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    下列说法正确的是（　　）
    A、35Cl和37Cl互为同素异形体
    B、O2和O3是氧元素的两种同位素
    C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数
    D、1
    H
    16
    2
    O和2
    H
    18
    2
    O表示同一种水分子
    考点：同素异形体,同位素及其应用,质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、同种元素的不同原子互称同位素；
    B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体；
    C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数；
    D、1H216O和2H218O是两种不同的水分子．
    解答： 解：A、同种元素的不同原子互称同位素，故A错误；
    B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体，故B错误；
    C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数，故C正确；
    D、1H216O和2H218O是两种相对分子质量不同的水分子，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变
    C、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
    D、某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
    A、用醋酸检验牙膏中的摩擦级碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B、漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
    C、酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4l-+O2+4H+=2I2+2H2O
    D、Na2S溶液使酚酞试液变红：S2-+2H2O?2OH-+H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）
    A、0.1 mol．L-1
    B、0.2mol．L-1
    C、0.4mol．L-1
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
    B、在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol
    C、16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多
    D、1 L 1 mol?L-1Fe（OH）3胶体中胶体微粒数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某工厂处理含Fe3+、Cu2+、Ag+废水的流程图：

    据图回答下列问题：
    （1）操作①中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）操作②中H2O2起了
     
    （填“氧化”或“还原”）的作用．
    （3）操作③中产生的沉淀为
     
    （填化学式）．
    （4）操作④中通入的X气体为
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-．
    （1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有
     
    ．
    （2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有
     
    ，用离子方程式写出不可能存在的原因
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0.0lmol．
    阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
    ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成．溶液中阴离子种类不变．
    ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    试回答下列问题：
    （1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
     
    ．该过程中涉及的离子方程式有
     
    、
     
    ．
    （2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为
     
    （写化学式）．
    （3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
     
    mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．
    Ⅱ．a mol Cu2S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为
     
    mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）．
    Ⅲ．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol，欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为
     
    ．据此计算出△H2=
     
    kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组的同学利用下图来验证一定质量的铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数，已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体．

    （1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式
     
    ；
    （2）C装置的作用是
     
    ；
    （3）反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若实验中有NO产生，则在D中可观察到的现象是
     
    ；
    （4）反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2，其理由是
     
    ；
    （5）利用A装置中反应后的溶液还可确定铜的质量分数，方法是：取出A中反应后的溶液，先向其中加入足量的
     
    溶液，然后再进行
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ．（填操作名称）

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