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    下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（　　）
    A、K+、Mg2+、SO42-、OH-
    B、Na+、H+、Cl-、HCO3-
    C、K+、Ag+、NO3-、Cl-
    D、K+、Cu2+、SO42-、NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；
    B．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；
    C．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的（　　）
    A、均存在电离平衡和水解平衡
    B、存在的粒子种类相同
    C、c（OH-）前者大于后者
    D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素
    B、含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
    C、PM 2.5亦称可入肺颗粒物，分散在空气中形成胶体，表面积大，能吸附有毒有害物质
    D、水结冰是从上向下，而油脂凝固是从下向上进行，这一现象合理的解释是因为油脂密度大于水的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25mL 0.1mol/L盐酸与15mL 0.1ml/L氢氧化钠溶液反应后PH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有BaCl2和KCl的混合溶液100mL，将它分成两等份．一份滴加0.1mol?L-1稀硫酸25mL，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加0.2mol?L-1 AgNO3溶液75mL，使Cl-完全沉淀．据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1 mol?L-1
    B、0.125mol?L-1
    C、0.2 mol?L-1．
    D、0.25mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、NO3-、Mg2+、Cl-
    B、Na+、CO32-、NO3-、Ca2+
    C、K+、Cl-、SO42-、Cu2+
    D、Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）
    A、SO3+H2O=H2SO4
    B、Cl2+H2O=HCl+HClO
    C、2F2+2H2O=4HF+O2
    D、C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素．A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一．
    （1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为
     
    ．
    （2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有
    1
    4
    的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的．该矿石的化学式为
     
    ．（用氧化物形式表示）
    （3）工业中制备单质E的阳极电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A、Na2SO4=2Na++SO4-2
    B、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
    C、KClO3=K++Cl-+3O2-
    D、Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

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