Question

【题目】已知反应：A（s）+3B（g）2C（g）△H＜0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.前4 min，用A表示反应速率为v（A）=0.005mol/（Lmin）
B.X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系
C.第t1min时说明反应达到了平衡
D.第10 min时，可能采取了降温

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．反应：A（s）+3B（g）2C（g），A为固体，不能用来表示反应速率，故A错误；

B．4min时，Y消耗1.2﹣0.6=0.6，X生成0.4，又方程式中B与C的系数之比=3：2，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则X曲线表示C的物质的量随时间变化的关系，Y曲线表示B的物质的量随时间变化的关系，故B错误；

C．反应达到了平衡，反应物生成物的量保持不变，则t1min时X仍然增大Y减小，所以没有达到平衡，故C错误；

D．第10 min时，Y即B的物质的量减小，X即C的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，又该反应为放热反应，所以降温可使平衡正向移动，故D正确．

故选D．

【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态本质及特征，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）即可以解答此题．