【题目】某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5molL-1的溶液．回答下列问题：
（1）配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、____、____。
（2）应用托盘天平称取KMnO4固体___g。
（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）___。
A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
B．加水定容时俯视刻度线
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
【答案】胶头滴管 100mL容量瓶 7.9 AD
【解析】
（1）配制100mL0.5molL-1的KMnO4溶液按实验步骤用到的仪器有托盘天平、滤纸、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管；
（2）根据m（KMnO4）=c×V×M计算；
（3）A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，导致溶液的总体积增大；
B．加水定容时俯视刻度线，导致溶液的总体积偏小；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积、物质的量不变；
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的物质的量减小；
（1）配制100mL0.5molL-1的KMnO4溶液按实验步骤用到的仪器有托盘天平、滤纸、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管；
（2）m（KMnO4）=c×V×M=0.5mol/L×0.10L×158g/mol=7.9g；
（3）A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，导致溶液的总体积增大，溶质的物质的量不变，则浓度偏小，A正确；
B．加水定容时俯视刻度线，导致溶液的总体积偏小，溶质的物质的量不变，则浓度偏大，B错误；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积、物质的量不变，浓度不变，C错误；
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的物质的量减小，溶液的体积不变，浓度偏小，D正确；
答案为AD。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题：
（1）第1步：灼烧。 操作是将足量海带放到______（填字母）灼烧成灰烬。
A．试管 B．瓷坩埚
（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用___充分搅拌，煮沸，_。（填操作名称）
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_____。（填字母）
A．新制氯水 B．H2O2 C．KMnO4溶液
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显________色，则证明海带中含碘。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，回答下列问题。
（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。
a．使用前要检验容量瓶是否漏液
b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
e．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂
（2）请补充完整实验的简要步骤。
①计算；②称量NaOH固体____g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀。
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
E. 定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（ ）
A. 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释得出结论
D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释得出结论→观察溴的外观性质
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【题目】某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A. ②③④B. ③④C. ①②③D. ①②③④
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【题目】某固体混合物中含有Na2CO3、Na2SO4和NaCl，现将固体溶于水分装在3支试管中通过实验验证。
（1）在第一支试管里加入稀盐酸，当观察到有_______生成，证明固体中有_______。
（2）在第二支试管里先加入足量______后，再加入BaCl2溶液，当观察到有______生成， 证明固体中有________。
（3）在第三支试管里先加入足量________后过滤，在滤液中加入AgNO3溶液，当观察到有__________生成，证明固体中有________。
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【题目】已知下列信息：
Ⅰ.部分物质的溶解性：
SO42－ | OH－ | Cl－ | NO3－ | |
Mn2＋ | 溶 | 不 | 溶 | 溶 |
Ba2＋ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ag＋ | 微 | — | 不 | 溶 |
Ca2＋ | 微 | 微 | 溶 | 溶 |
H＋ | 溶 | 溶 | 溶 |
Ⅱ.高锰酸钾是常见的氧化剂，酸性环境下，高锰酸钾被还原为Mn2＋。
结合上面的信息和相关化学知识，回答下列问题：
（1）银单质不溶于水，实验室经常用稀硝酸清洗试管内壁附着的银单质。涉及的化学反应为3Cu＋8HNO3=3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
①该反应中的还原剂是____（填化学式，下同）。
②该反应中，发生还原反应的过程是____→____。
③写出该反应的离子反应方程式：_____
（2）某同学用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液对银单质进行清洗。实验现象如下：在试管中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，银溶解，溶液紫色褪去，转为无色，但略显浑浊。
上述实验过程中，银被氧化为____（填离子符号），略显浑浊是因为生成了____（填化学式）。该过程发生的化学反应方程式为______。
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【题目】取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_____，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_____________________，此反应属于________(填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________。
(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明_____________，这种现象称为_______。
②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_____________，原因是____________。
③提纯此分散系常用的方法是___________。
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【题目】已知NaHSO4在溶液中完全电离为金属阳离子、H＋和酸根离子：
(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_________。
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_____，你的选择理由是_________。
(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按2∶1混合，反应的离子方程式是______________________。
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