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    9．1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，计算CH4的燃烧热．

    分析 燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物．

    解答 解：1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量，则1mol即16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，16×55.6kJ=889.6kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1，依据热化学方程式和燃烧热概念可知，CH4的燃烧热为889.6KJ/mol，答：CH4的燃烧热为889.6KJ/mol．

    点评 本题主要考查了燃烧热的计算，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．铜丝B．MgCl2C．氨气D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    （1）A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中Sn极附近会出现的现象有气泡产生，C中Zn片上的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    （2）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
    （3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，右图，电子由Fe极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是H2与Cl2发生反应生成HCl和三个状态的能量，有关说法错误的是（　　）
    A．步骤2是放热反应B．三个状态的能量E2最大
    C．要实现步骤1的转化，必须加热D．该反应放出的热量为E1一E3

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．一定量的某烃类物质在氧气中充分燃烧，产生C02物质的量是水的2倍，且该物质的相对分子质量为78，求该烃的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物A只含有C、H、O三种元素，相对分子质量小于180，且氧元素的质量分数为29.27%．已知A含有碳碳双键，且能与NaHCO3溶液反应，遇FeCl3溶液能发生显色反应，则A的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（　　）
    A．12B．13C．16D．19

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（提示：锰元素在本题所有过程中价态均不变）．
    （1）推断原料Fe（NO3）n中n=3．
    （2）步骤二中“连续搅拌”的目的是充分反应或沉淀完全；写出本步骤涉及所有反应的离子方程式：Fe3++3OH-=2Fe（OH）3↓；Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓．
    （3）说明步骤三中洗涤干净的标准：取最后一次洗涤液少许，测洗下来的溶液呈中性．
    （4）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
    MnFe2O4$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑；MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．
    请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
    ①若MnFe2O4-x中x=0.6，计算MnFe2O4-x中Fe3+占全部铁元素的百分率=40%．
    ②该热化学循环制氢法的优点（答两点即可）：具有过程简单节约能源无污染物料廉价、可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点．
    ③该热化学循环法制氢尚有不足之处，指出需要进一步改进的研究方向：寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物（答一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下列五种物质中①Ar  ②H2O2  ③Na2O2  ④CaCl2只存在共价键的是②，只存在离子键的是④，既存在共价键又存在离子键的是③，不存在化学键的是①（填写序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A第二周期中形成化合物最最多的元素
    BL层s电子数比p电子数少l
    C地壳中含量最高的元素
    D第三周期中可以作为半导体材料的元素
    E第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素
    （1）写出元素E+基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d10．
    （2）ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示）O＞N＞C＞Si
    （3）B单质分子中，含有σ键和π键的个数比是1：2，元素C的气态氢化物的杂化方式和空间构型分别为sp3、V形．
    （4）以上元素组成的化合物中心原子是sp杂化方式的是CO2（化学式）
    （5）A、B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：N＞O＞C＞Si．

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