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    日常生活中常用到“加碘食盐“里的碘应理解为（　　）
    A、单质B、分子C、元素D、氧化物
    考点：元素,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：化学用语专题
    分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
    解答： 解：“加碘食盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．
    故选C．
    点评：本题考查元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有下列几种物质  A．食盐  B．食醋  C．苹果汁  D．葡萄糖  E．青霉素F．阿司匹林．请按下列要求填空（填序号）．
    富含维生素C的是
     
    ；应用最广泛的抗生素之一的是
     
    ；可直接进入血液补充能量的是
     
    ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是
     
    ．
    （2）人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．
    ①蛋白质分子中主要含有
     
    四种元素．
    ②蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为
     
    ．
    ③人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为
     
    氨基酸．
    （3）防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放．有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+ 和SO42-，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥．某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水．

    根据上述操作过程，回答下列问题：
    a．在实验室进行①操作时，需要的主要玻璃仪器有
     
    ．
    b．操作②的名称是
     
    ．
    c．向溶液A中需要加入过量X，X是
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    d．上述操作回收到的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190KJ
    （1）该热化学反应方程式的意义是
     
    ．
    （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    ．
    a．v（O2）正=2v（SO3）逆
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
     
    mol?L-1?min-1；若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①酒精、②醋酸、③淀粉三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是
     
    （填序号，下同）；能使紫色石蕊试液变红的是
     
    ；能用作医疗上的消毒剂的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，下列气体密度最大的是（　　）
    A、H2
    B、O2
    C、CO2
    D、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有（　　）
    A、2NA个阳离子
    B、10NA个电子
    C、NA个氢氧根离子
    D、2NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或方法中，正确的是（　　）
    A、
    制取NH3
    B、
    干燥NH3
    C、
    称量NaOH固体
    D、
    石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
    A、H-C≡C-H和CH2═CH2
    B、CH4和CH3CH2CH3
    C、CH3CH2CH2CH3和
    D、
     
    1
     
    H    和
     
    2
     
    H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe3+全部转化为Fe2+，同时有气泡产生，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗KMnO4溶液21.98ml，反应中MnO4-被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml．
    请回答下列问题：
    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、
     
    、摇匀．
    ②“步骤一”所得溶液的颜色为
     
    ．
    ③写出“步骤二”中加锌粉产生气泡的离子方程式
     
    ；
    写出“步骤二”中Fe3+转化为Fe2+的离子方程式
     
    ．
    ④“步骤三”KMnO4溶液应装在
     
    式滴定管中；检查该滴定管不漏水，用水洗净后，装入KMnO4标准溶液前，要对该滴定管进行的操作是
     
    ；
    判断滴定至终点依据的现象是
     
    ．
    ⑤实验测得该晶体中铁的质量分数为
     
    ．

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