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    16．关于能源，下列说法错误的是（　　）
    A．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平
    B．目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等
    C．新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染
    D．氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难

    分析 A、能源与经济、科学技术等联系密切；
    B、煤、石油、天然气为化石燃料；
    C、新能源通常是环境友好型能源；
    D、氢气是一种新能源．氢气燃烧产物为水无污染；

    解答 解：A、一般利用石油为原料得到乙烯，乙烯的发展可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，故A正确；
    B、煤、石油、天然气为化石燃料，不是新能源，故B错误；
    C、新能源相对于化石燃料来讲，资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确；
    D、氢气是一种新能源．氢气热值高，水作为其原料，资源实在太丰富了，氢气燃烧产物为水无污染，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化石燃料使用的利弊，新能源的开发和利用，吸热反应和放热反应，题目难度不大，通过本题可以培养学生节约能源，爱护环境，树立可持续发展的能源观念．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-+OH-+H+═H2O+BaSO4↓
    B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    C．将钠加入硫酸铜溶液中的反应：2Na+2Cu2+═2Na++Cu
    D．铜片投入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．泡沫式灭火器内盛放Al2（SO4）3溶液（约1mol•L-1）NaHCO3溶液（约1mol•L-1）及起泡剂．使用时发生的离子方程式是（1）Al2（SO4）3+6NaHCO3═2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4，Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是（2）1：6．若用等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为（3）由1molCO32-转化为1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），现因Al3+量不变，只能生成HCO3-，没有CO2，喷不出泡沫，另外，NaHCO3表面生成Al（OH）3后，阻碍反应的进行泡沫灭火器玻璃筒里盛放Al2（SO4）3溶液，铁筒里存放NaHCO3溶液，不能把Al2（SO4）3溶液盛放在铁筒里的原因是（4）Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组元素各项性质比较正确的是（　　）
    A．第一电离能：Li＜Be＜BB．最高正价：O＞N＞C
    C．电负性：O＞C＞SiD．半径：K+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．研究性学习是综合实践活动重要的组成部分，注重培养学生的问题意识．某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题．
    [实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气．
    [实验原理]2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．
    [实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计．
    [实验步骤]
    ①取a溶液与碘化钾溶液混合．
    ②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上．
    ③将一块玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片（Ⅱ）置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等．
    ④观察现象并进行记录：
    时间/min01530456090120
    滤纸的
    颜色
    变化    		玻璃片（Ⅰ）
    上的滤纸    		白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色
    玻璃片（Ⅱ）
    上的滤纸    		白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色
    请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题．
    （1）实验药品中的a溶液是淀粉溶液．
    （2）写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：3O2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2O3．
    （3）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差．
    （4）从实验数据记录可以得出的结论是BCD（填序号）．
    A．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
    B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
    C．O3的氧化性比O2强
    D．O3不仅氧化I-的速率比氧气快，而且有漂白作用
    （5）在O3氧化KI的反应中，若有24g O3发生反应，则转移电子的数目为NA（或6.02×1023）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用激光柱照射下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（　　）
    A．石灰水B．稀豆浆C．云D．Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氟及其化合物的发现史充满艰辛，现在氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类．
    （1）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但是在1971年斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸后，这种论点被彻底动摇，他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸．
    ①写出次氟酸的电子式
    ②次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的18e-物质M，该物质被称为“绿色氧化剂”，写出次氟酸与热水反应的化学方程式HOF+H2O=HF+H2O2
    （2）氟单质极其活泼，化学家于1986年首次制得氟气，三步反应原理如下：
    ①2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+3O2↑+8H2O  
    ②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
    ③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2 （反应①、②里氟元素化合价不变）
    则下列说法正确的是CD
    A．反应①配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，
    B．反应②③都是氧化还原反应
    C．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用
    D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个
    （3）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物的实验装置：
    ①已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2↑+4F-，则电解的总反应为2KHF2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+F2↑+2KF
    ②出口1处的物质是F2（填化学式），随着高温电解的进行，有一种物质会不断被挥发而消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是HF（填化学）
    （4）巴特莱特制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6，该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等，已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1，试写出XePtF6与水反应的化学方程式2XePtF6+6H2O=2Xe↑+2PtO2+12HF↑+O2↑
    （5）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37），容易受到酸的侵蚀，为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60），写出该反应的离子方程式Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-；该反应的平衡常数为6.8×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钡Ba（OH）2=Ba2++2OH-；硫酸铁Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．现有一碳素钢锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：
    I．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
    II．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
    III．向洗液中加入Na2SO3溶液；
    IV．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．
    （1）在步骤I中：
    ①用NaOH是为了溶解除去水垢中的SiO2，反应的化学方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    ②已知：20℃时溶解度/g
    CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
    1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
    根据数据和化学平衡原理解释，加入Na2CO3的作用CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去．
    （2）在步骤II中：
    ①加入稀盐酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2（填化学式）．
    ②清洗过程中，溶解的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （3）步骤III中，加入Na2SO3的目的是将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉．
    （4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜．
    ①完成并配平其反应的离子方程式：
    □Fe+□NO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□N2↑+□Fe3O4+□
    ②下面检测钝化效果的方法合理的是ab（填序号）．
    a．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
    b．在炉面上滴加酸性KSCN溶液，观察红色消失的时间
    c．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
    d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间．

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