[题目](1)某实验小组同学进行如图所示实验.以检验化学反应中的能量变化.实验发现.反应后①中的温度升高.②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是 (填“吸热或“放热 .下同)反应.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是反应.反应 (填“① 或“② )的能量变化可用图(b)表示.(2)已知:4HCl+O2=2Cl2+2H2O.该反应中.4molHCl� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__(填“吸热”或“放热”，下同)反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是__反应。反应__(填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。

(2)已知：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__kJ。

【答案】放热吸热 ① 31.9

【解析】

(1)Al与HCl反应后，温度升高，则说明反应放热，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应温度降低，说明反应为吸热反应；反应①为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以①的能量变化可用图2表示；

(2) E(H-O)、E(HCl)分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol，整理得，4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol，即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ。

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①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；

②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)

③2 s时物质B的转化率为70%；

④x＝2。　　　　　　　　　

其中正确的是：

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