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    8．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A、NH4Br为离子化合物，由铵根离子和溴离子构成；
    B、氯化钙为离子化合物，由2个氯离子和1个钙离子构成；
    C、氮气为单质，氮原子间存在三对共用电子对；
    D、过氧化钠为离子化合物，由2个钠离子和1个过氧根构成．

    解答 解：A、溴化铵是离子化合物，由氨根离子与溴离子构成，电子式为：，故A错误；
    B、CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，故B错误；
    C、氮气为单质，氮原子间存在三对共用电子对，N2的电子式为：，故C错误；
    D、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是（　　）
    A．Na2O2B．CaCl2C．KOHD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

    （1）A中实验室制备氨气化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是干燥氨气．
    （3）实验时C中观察到的现象是黑色固体变为红色．
    （4）E中收集到的气体是氨气．
    （5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有无水硫酸铜，现象是白色固体变蓝；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是干燥氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如右图所示（A、B为多孔碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L．
    （1）电池负极电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    （2）当消耗甲烷的体积为22.4L（标况下）时，溶液中KOH的物质的量浓度为1mol/L；（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于甲烷说法正确的是（　　）
    A．甲烷在点燃前需进行验纯
    B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构
    D．甲烷不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液
    B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘
    D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．不能使化学反应：CO（g）+NO2（g）=CO（g）+N2（g）速率增大的措施是（　　）
    A．增加CO的量B．增大压强C．升高温度D．加入稀有气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．
    （1）FeO42-与水反应的方程式为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有能够消毒杀菌，同时FeO42-被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质；
    （2）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；
    （3）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol•L-1（1.0mmol•L-1）的试样，FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是BD（填字母）
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
    D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
    （4）HFeO4-═H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K，其数值接近C（填字母）．
    A．10-2.5     B．10-6    C．10-7     D．10-10
    （5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1×10-5mol•L-1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为4.536×10-5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某周期ⅡA族元素的原子序数为 x，则同周期的第ⅢA族元素的原子序数是（　　）
    A．只有 x+1B．可能是 x+8或 x+18
    C．可能是 x+2D．可能是 x+1或 x+11或x+25

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