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    关于元素周期表的下列说法中正确的是(　　)

    A．同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强

    B．第n主族的元素，其最高化合价必为＋n价

    C．同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高

    D．同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越弱


    解析：由O、F无正价，B项错。由热稳定性，HF>HI，而HI相对分子质量大，C项错。

    答案：AD


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（    ）

    A．石油产量        B．乙烯的产量     C．合成纤维的产量     D．硫酸的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，硫酸只能起催化作用的是(　　)

    A．乙醇制乙烯　　　　　　               B．磺化反应

    C．酯化反应                             D．淀粉在稀硫酸中水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　　)

    A．原子半径：丙>丁>乙

    B．单质的还原性：丁>丙>甲

    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

    D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　)

    A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强

    B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱

    C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

    D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

    回答下列问题：

    (1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。

    (2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。

    (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。

    a．＋99.7 kJ·mol－1　　　  b．＋29.7 kJ·mol－1

    c．－20.6 kJ·mol－1        d．－241.8 kJ·mol－1

    (4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：________________________；

    由R生成Q的化学方程式为：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

    A. CO2           B. SO2      C. NH3       D. Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浓硝酸见光后，会逐渐变黄，这是基于下面的反应(方程式表示)________________，该反应属于硝酸的__________________性。王水是用_____和____按体积比1:3配成的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：

    (1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是________(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式________________________。

    (2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

    (3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。

    (4)碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2 L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32 kJ，写出该反应的热化学离子方程式________________________________

    ________________________________________________________________________。

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