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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是


  1. A.
    0.1 mol?L-1的硫酸铵溶液中:C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)
  2. B.
    0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中:C( OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
  3. C.
    氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:C(Cl-)>C(NH4+)
  4. D.
    常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:C(OH-)= C(H+)
A
A、1mol·L-1的硫酸铵溶液中,因铵根离子部分水解生成氢离子,根据化学式为(NH42SO4可知[NH4+]>[SO42-]>[H+],故A正确;
B、1mol.L-1的硫化钠溶液中,根据物料守恒可知[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S],由电荷守恒可知可知[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-],则[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S],故B错误;
C、氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时,则溶液中[H+]=[OH-],由电荷守恒可知[OH-]+[Cl-]=[NH4+]+[H+],则[Cl-]=[NH4+],故C错误;
D、由于pH=2的酸的强弱未知,若为强酸则[OH-]=[H+],若为弱酸时,酸的浓度大于0.01mol/L,则酸过量,即溶液中[H+]>[OH-],故D错误;
故选A.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有

关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中,c (NH4+)大小顺序为①=②>③

B.0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:

c(CO32)+2c(OH)= c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H)

C.在NaHA溶液中(H2A为弱酸):c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H)

D.0.1 mol·L1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L1 NaOH溶液等体积混合:

c (Cl)>c (Na+)>c(NH4+)>c (OH)>c (H+)

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