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    20．己知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．0～a间发生反应：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+
    B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
    C．b～c间反应：I2仅是氧化产物
    D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的KIO3为1.1mol

    分析 还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物．

    解答 解：还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，
    A.0～a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故A正确；
    B．a～b间碘酸钾的物质的量是0.6mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=$\frac{0.6mol}{1}$×3=1.8mol，故B正确；
    C．根据图象知，b-c段内发生IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；
    D．根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为$\frac{1}{3}$xmol，消耗碘离子的物质的量=$\frac{5}{3}$xmol，剩余的碘离子的物质的量=（1-$\frac{5}{3}$x）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：3时，即$\frac{1-\frac{5}{3}x}{x}$=$\frac{5}{3}$，x=0.3mol，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1mol+0.3mol×$\frac{1}{3}$=1.1mol，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的有关知识，明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D，根据物质间的反应并结合原子守恒计算，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．
    （l） Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①Ti2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d2．
    ②BH4-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
    ③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有3种．
    （2）二氧化钛（TiO2 ）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．
    ①纳米TiO2催化的一个实例如图1所示．

    化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为7，化合物乙中采取 sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    ②在 TiO2催化作用下，可将CN- 氧化成CNO-，进而得到N2．与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、SCN-或（N3-）（各写一种）．
    （3）金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出下列物质的摩尔质量：
    （1）NaNO3：85g/mol；（2）SO3：80g/mol；
    （3）NH4+：18g/mol；（4）CO32-：60g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．保护环境是我国的基本国策，下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．采取低碳、节俭的生活方式B．按规定对生活废弃物进行分类放置
    C．经常使用一次性筷子、塑料袋D．深入农村和社区，加强环保宣传

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A．五氯化磷B．六氟化硫C．三氯化硼D．光气（COCl2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．未加NaOH溶液时，c（H+）＞c（CI-）═c（CH3COOH）
    B．加入10mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）═c（H+）
    C．加入NaOH溶液至PH=7时：c（Na+）═c（CI-）
    D．加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CI-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．常温常压下，一氧化氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO．
    【制备产品】
    甲组同学拟将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液．

    （1）仪器a的名称是三颈烧瓶．
    （2）各装置的连接顺序为A→D→B→C→E．
    （3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行．
    （4）制备Cl2O的化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2（或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaCO3）．
    （5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解．
    （6）装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用棕色（填颜色）平底烧瓶，装置C的作用是除去Cl2O中的Cl2．
    【测定浓度】
    （7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-．乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请补充完整实验方案：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，加入一定体积的0.10mol•L-1FeSO4溶液（足量），然后用0.10mol•L-1的KMnO4酸性溶液滴定至溶液变为浅红色，读数，（所提供试剂：淀粉KI溶液、0.10mol•L-1的FeSO4溶液、0.10mol•L-1的KMnO4酸性溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碱式次氯酸镁微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如图：

    回答下列问题：
    （1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有粉碎菱镁矿或增大盐酸浓度等（写一条）．
    （2）H2O2的电子式为，它的作用是将Fe2+氧化为Fe3+．
    （3）“调pH”时加入的试剂X为MgO（填化学式）．
    （4）“混合”时发生反应的化学方程式为NaClO+2MgCl2+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl．“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是防止生成Mg（OH）2沉淀．
    （5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O（或Mg2ClO（OH）3+4H+=2Mg2++HClO+3H2O）（用离子方程式表示）．
    （6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的0.42倍（计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．一组同学设计了如图装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验
    研究．
    （1）A中所盛溶液的名称是稀硫酸．
    （2）B仪器的名称是圆底烧瓶．
    （3）烧杯C中发生反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）．

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