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    一定量的锎（
     
    252
    98
    Cf）是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源．下列有关锎的说法错误的是（　　）
    A、
     
    252
    98
    Cf原子中，中子数为154
    B、
     
    252
    98
    Cf原子中，质子数为98
    C、
     
    252
    98
    Cf原子中，电子数为 98
    D、锎元素位于第6周期
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：原子符号中，左上角是质量数，左下角是质子数，根据电子数=质子数，中子数=质量数-质子数进行计算．
    解答： 解：A.
     
    252
    98
    Cf原子中，质子数为98，中子数=252-98=154，故A正确；
    B.
     
    252
    98
    Cf原子中，质子数为98，故B正确；
    C.
     
    252
    98
    Cf原子中，质子数为98，电子数=质子数=98，故C正确；
    D．氡原子序数86，为第6周期最后一个元素，则锎元素位于第7周期，故D错误，
    故选D．
    点评：本题考查质量数、质子数、中子数与电子数的关系，难度不大．要了解镧系和锕系元素在周期表中的位置．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．一定温度下，将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：C02（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，在1000℃时，该反应的平衡常数K2=1.0，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为
     
    ．
    Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是
     

    a．体系压强保持不变         b．混合气体颜色保持不变 
    c．SO3与NO的体积比保持不变  d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅及其化合物是非金属材料的主力军．
    （1）画出硅的原子结构示意图
     
    ；
    （2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，写出氮化硅的化学式
     
    ，推测氮化硅中含有
     
    （填“共价键”或“离子键”）；
    （3）汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价），请将其改写为氧化物形式
     
    ；
    （4）已知在一定条件下存在反应：SiO2+3C
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑，此反应中氧化剂与还原剂的质量比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A、标准状况下，33.6L CO2中含有氧原子数为3NA
    B、1 mol OH-和1 mol-OH（羟基）所含质子数均为9NA
    C、常温下，100mL 0.1mol?L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NA
    D、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质区别于强电解质的理论根据是（　　）
    A、溶液的导电性差
    B、在溶液中离子与离子间存在电离平衡
    C、溶解度小
    D、在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ?mol-1；
    HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1
    则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）
    A、+43.5 kJ?mol-1
    B、+67.7 kJ?mol-1
    C、-43.5 kJ?mol-1
    D、-67.7 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
    B、2 g氢气所含原子数目为NA
    C、在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
    D、17 g氨气所含电子数目为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、60克SiO2含有2NA个Si-O共价键
    B、1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    C、8.2g Na218O2与足量的CO2和H2O（g）的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA
    D、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    达平衡状态的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以N2的浓度减小表示：v（N2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率以NH3的浓度减小表示：v（NH3）=1.2mol/（L?min），此时可逆反应的状态是（　　）
    A、测定时，v正＞v逆
    B、测定时，v正＜v逆
    C、测定时，v正=v逆
    D、不可能达到新平衡

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