有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中.不正确的是( ) A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行.但速率相等B.AgCl难溶于水.溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度.AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体.AgCl沉淀的溶解度降低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）

A、AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^-

C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、沉淀溶解平衡时生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相同，是动态平衡；
B、氯化银难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，能溶解的全部电离；
C、升高温度氯化银溶解度增大；
D、依据溶液中存在溶度积常数Ksp=[Ag⁺]?[Cl^-]，溶度积常数随温度变化分析判断．

解答： 解：A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；
B、氯化银难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，能溶解的全部电离；溶液中有Ag⁺和Cl^-，故B错误；
C、升高温度增大物质溶解度，氯化银溶解度增大，故C正确；
D、依据溶液中存在溶度积常数Ksp=[Ag⁺]?[Cl^-]，溶度积常数随温度变化，加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，即溶解度降低，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目较简单．

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科目：高中化学 来源： 题型：

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A、②③	B、②④⑤
C、①②④	D、②③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐．
已知：SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）　 K_sp=2.5×10^-7
SrCO₃（s）?Sr²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）　K_sp=2.5×10^-9
（1）将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为

，该反应的平衡常数为

（填具体数字）；该反应能发生的原因是

（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）．
（2）对于上述反应，实验证明增大CO₃^2-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K将

；②增大CO₃^2-的浓度，平衡常数K将

．
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，设计实验证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO₃．实验所用的试剂为

；实验现象及其相应结论为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）指出提取过程中有关实验操作的名称：③

，⑤

、

．
（2）步骤④的反应中，氧化剂是

（填化学式），氧化产物是

（填化学式），氧化剂与氧化产物的物质的量之比为

．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

．
（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论

．
（5）通过蒸馏，可以将碘单质和苯分离开，即步骤⑥．蒸馏实验中的仪器除了铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶等之外，还需要

、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出操作③的名称：

；操作②中充入适量Cl₂的目的是

（2）提取碘的过程中，可供选择的试剂是

A．酒精 B．四氯化碳 C．汽油 D．醋酸
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏．如图是某同学设计的蒸馏装置，图中明显的错误是

．
（4）有同学认为蒸馏时最好使用水浴加热，使用水浴的优点是：

；
蒸馏结束，晶体碘聚集在

（填仪器名称）里．
（5）实验③分离出来的废液中含有Cl^-、SO₄^2-，现只取一次试液，如何鉴别出Cl^-、SO₄^2-，依次加入试剂的为：

、

．
（6）某小组同学实验时需用到一定物质的量浓度的碘水溶液225mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需

、

．若摇匀时，发现液面低于刻度线，则配得溶液浓度

（填偏大、偏小或无影响）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

向饱和澄清石灰水中加入少量CaC₂（实验室常用CaC₂制乙炔），充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（　　）

A、Ksp[Ca（OH）₂]增大

B、c（Ca²⁺）、c（OH^-）均保持不变

C、氢氧化钙的溶解度增大

D、c（OH^-）增大、c（H⁺）减小

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X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是

．
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④NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃．

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废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是

（填字母）．
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+1
2
O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1
在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0mol?L^-1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率（×10^-3 mol?L^-1?min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是

．
（4）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是

．
（5）已知相同条件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）；△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）；△H₃
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）； H
用△H₁、△H₂和△H₃表示 H，H=

．
（6）已知1g FeS₂（s）完全燃烧生成放出7.1 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一氧化钠和过氧化钠的混合物7.0g，投入93.8g水中充分反应后，恰好得到溶液100g．求：
（1）原混合物中氧化钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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