练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为
    2.0×10-7mol/L
    2.0×10-7mol/L
    ，KW=
    4.0×10-14
    4.0×10-14
    ，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c（H+）=5.0×10-5 mol/L，则c（OH-）为
    8.0×10-10mol/L
    8.0×10-10mol/L
    ．
    分析：纯水中水电离的c（H+）=c（OH-），据此确定c（OH-），根据KW=c（H+）?c（OH-）计算水的离子积，盐酸中c（OH-）=
    Kw
    c(H+)
    ，据此计算．
    解答：（4分）答案　2.0×10-7 mol/L　4.0×10-14　8.0×10-10 mol/L
    解：纯水中水电离的c（H+）=c（OH-），所以c（OH-）=2.0×10-7 mol/L，
    KW=c（H+）?c（OH-）=（2.0×10-7）2 =4.0×10-14；
    若向水中加入盐酸，使c（H+）=5.0×10-5 mol/L，则c（OH-）=
    4×10-14
    5×10-5
    mol/L=8.0×10-10 mol/L，
    故答案为：2.0×10-7 mol/L；4.0×10-14；8.0×10-10mol/L．
    点评：本题考查水的离子积的有关计算，比较基础，注意水的离子积适用于酸性、中性、碱性溶液．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为
    2×10-7 mol?L-1
    2×10-7 mol?L-1
    ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为
    8×10-11mol?L-1
    8×10-11mol?L-1
    ，由水电离产生的c（H+）为
    8×10-11mol?L-1
    8×10-11mol?L-1
    ，此时温度
    高于
    高于
    （填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
    （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
    写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
    ＞
    ＞
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”），a
    ＞
    ＞
    0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为
     
    ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为
     
    ，由水电离产生的c（H+）为
     
    ，此时温度
     
    （填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
    （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
    写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
     
    ．
    （3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为
     
    ．（溶液体积变化忽略不计）
    （4）常温下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，纯水的c(H+)为2×10－7 mol·L-1，则此时c(OH-)为___________mol·L-1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10－4  mol·L-1，则由水电离产生的c(H+)=_________，此时温度__________________（填“高于”“低于”或“等于”）25 ℃。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （4分）某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10－7 mol/L，则此时c(OH－)为________________ __，KW＝_______      _，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5.0×10－5 mol/L，则c(OH－)为_________      _。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案