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    10．现用质量分数为98%、密度为1.84g•mL-1的浓H2SO4来配制500mL 0.20mol•L-1稀硫酸，
    （1）求质量分数为98%的浓H2SO4的物质的量浓度
    （2）计算配制500mL 0.20mol•L-1稀硫酸所需要浓硫酸的体积．

    分析 （1）结合c=$\frac{1000ρw}{M}$计算；
    （2）配制溶液时，溶质的物质的量不变，则c1V1=c2V2，以此计算．

    解答 解：（1）质量分数为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，
    答：质量分数为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L；
    （2）设浓硫酸的体积为V，由c1V1=c2V2可知，V×18.4mol/L=0.5L×0.2mol/L，解得V≈0.0054L=5.4mL，
    答：所需要浓硫酸的体积为5.4mL．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量浓度及质量分数的关系及稀释计算公式为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）?C（气）
    （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为（1-a）mol．
    （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol．
    （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡时，B的物质的量（丁）（选填一个编号）
    （甲）大于2mol    （乙）等于2mol
    （丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
    作出此判断的理由是平衡时B为3（1-a）mol，由于0＜a＜1，故3（1-a）可能大于、等于或小于2．
    （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$．
    II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．
    （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较乙（选填一个编号）．
    （甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是因为本小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以本小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）整套实验装置的连接顺序是f接a b接e d接c（填各接口处的字母代号）．
    （2）E装置中制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）B装置的作用是干燥氯气；A装置中试剂X是饱和食盐水．
    （4）C装置中可观察到的现象是溶液由无色变蓝色，
    （5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：
    ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②漂白粉的有效成分是（化学式）Ca（ClO）2．
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中不能导电的是（　　）
    A．NaCl水溶液B．盐酸C．铝D．KOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

    已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
    （1）氨氧化法获得NO、NO2气体的方程式分别为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
    （2）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有NaNO3 （填化学式）．
    （3）中和液进行蒸发I操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是防止NaNO2的析出．蒸发I产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的一（填操作名称）最合理．
    （4）在实验室里实现分离l的操作名称是过滤．母液II需回收利用，下列处理方法合理的是cd．
    a．转入中和液  b．转入结晶I操作  c．转入转化液  d．转入结晶II操作
    （5）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为1.59吨（假设NaNO2恰好完全反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    化学键H-HC-OC

    O    		H-OC-H
    E/（kJ．mol-1）4363431076465413
    已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
    由此计算△H1=___kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=___kJ．mol-1（　　）
    A．99、-41B．+99、+41C．-99、+41D．-99、41

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol．一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△S＞0
    B．该反应在任何温度下均能自发进行
    C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
    D．升高温度平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将22.0g NaOH固体溶于水配成100.0mL溶液，
    其密度为1.2g．mL-1．
    （1）该溶液中NaOH的质量分数约为18.3%．
    （2）从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为5.5mol/L，含NaOH的物质的量为0.055mol．
    （3）将取出的10.0mL溶液加水稀释到100.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.55mol/L．

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