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    4．为了证明甲酸中含有乙醛，应采用的方法是（　　）
    A．加入银氨溶液，并水浴加热
    B．加入2～3滴石蕊试液
    C．先加入浓NaOH溶液，加热蒸馏，把蒸馏出的物质加银氨溶液并水浴加热
    D．直接蒸馏，把蒸馏出的物质加NaOH溶液调至碱性，再加银氨溶液，并水浴加热

    分析 甲酸、乙醛都含有醛基，都可发生银镜反应，甲酸具有酸性，检验时应先除去甲酸的影响，以此解答该题．

    解答 解：A．二者都可发生银镜反应，不能检验，故A错误；
    B．加入石蕊，只能检验甲酸，故B错误；
    C．先加入浓NaOH溶液，发生中和反应生成甲酸钠，加热蒸馏，蒸馏出的物质为乙醛，加银氨溶液并水浴加热，可检验，故C正确；
    D．乙醛少量，不能得到纯净的乙醛，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了物质的检验与鉴别的基本方法及应用，题目难度中等，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键，注意乙醛和酸分子中都含有醛基，为易错点．

    练习册系列答案
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    14．在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其导电性明显减小的是（　　）
    A．NaOHB．Ba（NO3）2C．Na2CO3D．Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
    B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
    C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热
    D．进行硫酸铜溶液的浓缩结晶实验需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（　　）
    A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
    B．生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
    C．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
    D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（　　）
    A．第四周期元素的基态原子中，Cr元素的未成对电子数最多
    B．第三周期元素中3p原子轨道有一个未成对电子的原子有2种
    C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
    D．基态碳原子无未成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同
    C．同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验操作分析正确的是（　　）
    A．从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂
    B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网
    C．萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面
    D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．羰基硫（O=C=S）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染．羰基硫的氢解反应和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
    ①氢解反应：COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H1=+7KJ•mol-1
    ②水解反应：COS（g）+H2O（g）?H2S（g）+CO2（g）△H2
    已知反应中相关的化学键键能数据如下：
    化学键 C=O（CO2） C=O（COS） C=S H-S H-O
     E/（KJ•mol-1） 803 742 577 339465
    回答下列问题：
    （1）在以上脱除COS的反应中，若某反应有1mol电子发生转移，则该反应吸收的热量为3.5KJ．
    （2）已知热化学方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3 则△H3=-42KJ•mol-1．
    （3）氢解反应平衡后增大容器的体积，则正反应速率减小，COS的转化率不变（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （4）COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式lgK=$\frac{a}{T}$+b，式中a和b均为常数．
    ①如图中，表示COS氢解反应的直线为z，判断依据为氢解反应为吸热反应，升高温度，k增大．
    ②一定条件下，催化剂A和B对COS的氢解均具有催化作用，相关数据如下表所示：
      达到平衡所需的时间/min a的数值 b的数值
     催化剂A t a1 b1
     催化剂B 2t a2b2
    则a1=a2（填“＞”或“＜”或“=”），判断a1和a2大小的依据为K的数值只与温度有关，与催化剂无关．
    ③某温度下，在体积不变的容器中，若COS和H2的起始体积比为1：V，平衡后COS和H2的体积比为1：10V，则此温度下该反应的化学平衡常数K=$\frac{81V}{10（V-1）^{2}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图所示，三个烧瓶中分别充满等量的NO2气体并分别放置在盛有水的烧杯中，在甲中加入CaO固体，在乙中加入NH4NO3晶体，在丙中加入NaCl固体．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲烧瓶中气体颜色变浅B．乙烧瓶中气体颜色变深
    C．丙烧瓶中气体压强明显增大D．上述三种说法都不正确

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