所有氮的氧化物都能和灼热的铁粉按下式反应: 4 NxOy + 3Y Fe＝Y Fe3O4 + 2x N2将2mol NxOy 通过500g灼热铁粉完全反应后.生成1mol N2和1mol Fe3O4.则使用的氮的氧化物是 [ ] A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?广东）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu²⁺的核外电子排布式为

[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

．
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为

4

．
（3）胆矾CuSO₄?5H₂O可写成[Cu（H₂O₄）]SO₄?H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是

ABD

（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是

F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu²⁺形成配位键．）

．
（5）Cu₂O的熔点比Cu₂S的

高

（填“高”或“低”），请解释原因

Cu₂O与Cu₂S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O^2-半径比S^2-半径小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔点更高

．

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科目：高中化学 来源： 题型：013

所有的氮的氧化物都能和灼热的铁进行如下反应:

4NmOn+3n Fe＝n Fe3O4+2m N2 将2mol NmOn通过足量灼热铁粉完全反应生成1mol N2和1mol Fe3O4，则使用的氮的氧化物NmOn是