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    下列关于同温同压下的甲乙两种气体的说法正确的是（　　）
    A、若甲乙两气体质量相同，则甲乙两气体分子数一定相同
    B、若甲的相对分子质量比乙小，则甲的密度比乙的密度大
    C、若甲乙两气体的体积相同，则甲乙两气体的原子数一定相同
    D、甲乙两种气体的气体摩尔体积一定相同
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：
    分析：A．根据n=
    m
    M
    、N=n?NA可知，质量相等的气体的分子数与摩尔质量成反比；
    B．气体的相对分子质量与密度成正比；
    C．气体分为单原子和双原子分子，等条件下等体积的气体具有相同的物质的量，但是不一定具有相同的原子数；
    D．同温同压下，气体的摩尔体积一定相同．
    解答： 解：A．若甲乙两气体质量相同，根据n=
    m
    M
    、N=n?NA可知，由于甲乙两气体的摩尔质量不一定相同，则其分子数不一定相同，故A错误；
    B．气体的摩尔质量与密度成正比，若甲的相对分子质量比乙小，则甲的密度比乙的密度小，故B错误；
    C．若甲乙两气体的体积相同，同温同压下气体摩尔体积相同，根据n=
    V
    Vm
    可知，气体的物质的量、含有的分子数相等，但是气体分子中含有的原子数不一定相同，则甲乙两气体的原子数不一定相同，故C错误；
    D．同温同压下，气体分子间的平均距离基本相同，则气体摩尔体积相同，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论的应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的关系，明确阿伏伽德罗定律的内容及推论．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如图1：

    （1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式
     
    ．
    （2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是
     
    ．
    ②Cl2含量检测仪工作原理如图2，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为
     
    ．
    ③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O．当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为
     
     mol．
    （3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②将合成气以
    n(H2)
    n(CO)
    =2通入1L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图3所示，下列判断正确的是
     
    （填序号）．
    a．△H＜0   b．P1＜P2＜P3c．若在P3和316℃时，起始时
    n(H2)
    n(CO)
    =3，则达到平衡时，CO转化率小于50%
    ③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DMA）．观察图4回答问题．催化剂中
    n(Mn)
    n(Cu)
    约为
     
    时最有利于二甲醚的合成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、已知2SO2+O2?2SO3的正反应为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
    B、热化学方程式前面的化学计量数代表分子个数
    C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
    D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（　　）
    A、分子内化学键B、分子间距离
    C、分子构型D、氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“＞”或“＜”回答下列问题：
    （1）酸性：H2CO3
     
    H2SiO3，H2SiO3
     
    H3PO4．
    （2）碱性：Ca（OH）2
     
    Mg（OH）2，Mg（OH）2
     
    Al（OH）3．
    （3）气态氢化物的稳定性：H2O
     
    H2S，H2S
     
    HCl．
    由以上答案可以归纳出：
    ①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越
     
    ．
    ②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越
     
    ．
    ③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、氯离子的结构示意图：
    B、作为相对原子质量测定标准的碳核素：
     
    14
    6
    C
    C、氯化镁的电子式：
    D、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+→

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1.12L SO2含有的氧原子数目为0.1NA
    B、常温常压下，14g N2含有7NA个电子
    C、0.1mol?L-1的MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA
    D、1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（　　）
    A、lH、2H、3H为同素异形体
    B、lH、2H、3H的中子数相同
    C、lH、2H、3H互为同位素
    D、lH、2H、3H的质量数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如下装置回答问题

    （1）实验时，A、C两装置均需加热，应先加热
     
    装置，原因是
     
    ；
    （2）D装置中应填充的物质是
     
    ，该物质的主要作用是
     
    ；
    （3）E装置的作用是
     
    ，F、G装置中的物质分别是
     
    ；
    （4）反应前，将5.35gNH4Cl 与过量Ca（OH）2 充分混合，设完全反应，实验后，仍能缓缓从B管通入空气，其目的是
     
    ，测得F瓶质量增加了1.8g，则氨催化氧化的转化率为
     
    ；
    （5）该组同学又取等量的药品，以铂合金网做催化剂，中毒上述实验，测得F瓶质量增加了2.52g，则氨催化氧化的转化率为
     
    ；这说明了
     
    ．

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