练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
    A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na++Cl-
    B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

    分析 A．电离的条件为溶于水，不是通电；
    B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
    C．醋酸在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．

    解答 解：A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光，发生电离为NaCl=Na++Cl-，故A错误；
    B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
    C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
    D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1
    B．其他条件不变，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数变小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．煤的气化在煤化工中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．
    （1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol -1和-726.5kJ•mol-1．请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    （2）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①由表中数据判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，5min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol•L-1，此时的温度为250℃，则反应速率v（H2）=0.32 mol•L-1•min-1．
    （3）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到（　　）
    蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．
    A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．判断正误（对的请画“√”，错的请画“×”）．
    （1）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应．×
    （2）金属阳离子一定只具有氧化性．×
    （3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原．×
    （4）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂×
    （5）某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原．√．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH大于0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH．
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
    已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7  HClO  K1=2.95×10-8
    H2CO3  K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    （2）用标准碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色．
    （3）常温下，将amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积bmol•L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述不正确的是（　　）
    A．1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成1molCCl4
    B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
    C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不易
    D．1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．把A克固体碳酸氢钠加热分解，冷却称重固体质量为B克，则：
    （1）当B=$\frac{53A}{84}$时，NaHCO3完全分解
    （2）当B在0＜B＜$\frac{53A}{84}$范围时，NaHCO3部分分解，此时NaCO3为$\frac{84B-53A}{31}$g，Na2CO3为$\frac{52（A-B）}{31}$ g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2
    CH2═CH2+Br2→BrCH2═CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）；
    a．引发反应  b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发    d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）；
    a．水       b．浓硫酸     c．氢氧化钠溶液      d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案