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    【题目】下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）

    A. 丙烯和丙烷 B. 正戊烷和2—甲基丁烷

    C. 环己烷和苯 D. 乙炔和苯

    【答案】D

    【解析】A. 丙烯和丙烷的最简式不相同，A错误；B. 正戊烷和2—甲基丁烷互为同分异构体，B错误；C. 环己烷和苯的最简式不相同，C错误；D. 乙炔和苯飞最简式相同，均是CH，结构不相似，分子式不同，既不是同系物，又不是同分异构体，D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机酸种类繁多，广泛分布于中草葯的叶、根、特别是果实中，是有机合成、工农业生产的重要原料，请回答下列有关问题：

    （1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制备原理如下：

    CH3COOH(l)+ C2H5OH(l) CH3COOHC2H5(l)+H2O(l) △H=-8.62kJ/mol

    已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78 ℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示：

    ①该研究小组的实验目的是________________。60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

    ②如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________；

    ③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提纯时可向粗品中加入__________溶液进行充分洗涤，分离出有机层，并加入无水硫酸钠干燥，最后经过__________、_______两步操作即可得到纯品。

    （2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，结构简式：HOOC—COOH），被广泛的应用于抗生素类药物的合成。

    ①实验室中经常利用酸性KMnO4溶液滴定法测其纯度。已知草酸与酸性KMnO4溶液反应过程有无色无味气体产生，且KMnO4溶液紫色褪去，写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_____________________；

    ②资料表明：25℃时草酸的电离平衡常数Ka1=6.0×10-2；Ka2=6.4×10-5；据此分析，室温时草酸氢钾（KHC2O4）的水解反应平衡常数Kh=________（单位省略，计算结果保留两位有效数字），其溶液中c(H2C2O4)________c(C2O42-)（填“小于”、“等于”或“大于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学―选修5：有机化学基础】

    苯并环己酮是合成萘（）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如下图所示：

    己知：

    回答下列问题：

    （l）萘的分子式为_______；苯并环己酮所含官能团是_______（填名称）。

    （2）Y的结构简式为_________。

    （3）步骤Ⅲ的反应属于_________（填反应类型）。

    （4）步骤Ⅳ反应的化学方程式为____________（标明反应条件）。

    （5）苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是________。

    （6）1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_______种（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:1:2,W的结构简式为_________。

    （7）仍以苯并环己酮为原料，上述合成路线中，只要改变其中一个步骤的反应条件和试剂，便可合成萘。完成该步骤：__________（表示方法示例：A B）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容容器中，可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡，下列有关说法中正确的有（ ）

    ①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 ②反应混合物中各组分的体积分数保持不变 ③N2 H2的转化率一定相等 ④1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H 键形成 ⑤气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥N2 H2 NH3的物质的量之比一定为1∶3∶2，

    A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

    B. 镁着火，不能用CO2灭火

    C. 毛料与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别

    D. 容量瓶使用前必须检漏，洗涤，干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是（ ）
    A.Ca（OH）2
    B.N2H4
    C.Na2S2
    D.NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

    实验Ⅰ

    物质

    0 min

    1min

    1h

    5h

    FeSO4

    淡黄色

    桔红色

    红色

    深红色

    （NH4)2Fe(SO4)2

    几乎无色

    淡黄色

    黄色

    桔红色

    （1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是________________（用化学用语表示）。溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。

    （2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

    操作

    现象

    取________________________,

    滴加__________________，观察。

    与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。

    （3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L－1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

    资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+

    由实验III，乙同学可得出实验的结论是____________，原因是______________________。

    （4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是______________。

    （5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________________。

    （6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2

    ①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_________ 和_______________。

    ②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋)= ___________mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是(　　)

    A. 甲苯B. 苯甲酸

    C. 2,3－二甲基-2-丁烯D. 2，2－二甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1

    B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1

    C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1

    D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2

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