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某可逆反应从0—2分钟进行过程中, 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。

(1)则该反应的化学方程式为                  
(2)反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?       (填能或不能).若能,其反应速率为    _____     ;若不能,则其原因为   _________               
(3)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,则此时v(B)与v(C)的等量关系是          
2A+B2C;不能;无体积,无法求出浓度变化值 
2v(B)=v(C)

试题分析:(1)由图可以知道,A和B的物质的量分别减少了2mol和1mol,所以AB为反应物,物质的量增加了2mol,故C为反应物,并且该反应为可逆反应,并且其相应的化学计量数之比为A:B:C=2:1:2,所以该反应的化学方程式为:2A+B2C;(2)因为题中没有说明体积,所以反应开始至2分钟时,不能用C来表示反应速率,这是因为无体积,无法求出浓度变化值;3)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,则此时v(B)与v(C)的关系为:2v(B)=v(C)。
点评:本题考查了化学反应方程式的推断,化学反应速率,化学平衡,这些考点都是高考考查的重点和难点,本题难度中等。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

t℃时,将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8 mol B,并测得C的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为                     
(2)x=           
(3)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=
          mol;
(4)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

固定和利用CO2,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)=-49.0kJ·mol
某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变),测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题:

(1)该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是            mol·L-1·min-1
(2)此温度下该反应的平衡常数K的数值为               
(3)仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是       ,曲线Ⅱ改变的条件可能是       。若实线对应条件下平衡常数为,曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为,曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为,则的大小关系是              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.一定条件下,增加反应物的量,必定加快反应速率
B.升高温度正反应速率增大,则逆反应速率也一定增大
C.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
D.使用催化剂一定会加快反应速率

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是(   )
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变,生成H2量不变
B.加入少量水,v(H2)减小,生成H2量减少
C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小,生成H2量不变
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大,生成H2量减少

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某温度时,在2 L 密闭容器中,X、Y、Z三种物质 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析:

1)该反应的化学方程式为:                                                  
(2)反应开始至2 min末,X的反应速率为_____________________________;
(3)该反应是由                      开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定温度下在2L容器内进行某一反应,气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是 
          
A.反应的化学方程式为4X Y
B.当t1=2时,用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol / (L·min)
C.t2时,正反应速率等于逆反应速率
D.t3时,Y浓度不再变化,反应达到平衡

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0 反应来说:
(1)若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应,经2min建立平衡,此时测得SO3浓度为0.8mol·L-1,则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)=           ;该条件时反应的平衡常数K=              
(2)在体积不变的条件下,改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________(填字母)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强        D.移出生成的SO3
(3)一定温度下,若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中,能说明该反应已达到平衡状态的是       
A.SO2的转化率和O2的转化率相等     B.容器内压强保持不变
C.v(SO2)=" 2" v(O2) D.容器内密度保持不变
(4)一定温度下,将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中,经t1时间达到平衡,测得混合气体总物质的量为10mol。若此时向容器中充入一定量的氦气,SO3(g)的物质的量将(填“增大”、“减小”或“不变”);若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol,则平衡______________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于化学反应速率的说法中错误的是
A.反应速率用于衡量化学反应进行快慢
B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质
C.可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0
D.增大反应物的浓度,提高反应温度都能增大反应速率

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