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    1．已知反应CaCO3 （s）+2HCl（aq）═CaCl2 （aq）+CO2（g）+H2O（l），下列措施可使产生CO2的速率加快的是（　　）
    A．加大CaCO3的量B．加大盐酸的浓度C．加大盐酸的量D．减少CaCl2的浓度

    分析 增大氢离子浓度、碳酸钙的接触面积、加热等，均可加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：A．加大CaCO3的量，反应速率不变，故A不选；
    B．增大盐酸的浓度，氢离子浓度增大，反应速率加快，故B选；
    C．加大盐酸的量，但浓度不一定变大，产生CO2的速率不一定加快，故C不选；
    D．在CaCO3（s）+2HCl（l）═CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）↑反应中，减小CaCl2的浓度反应速率减慢，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响因素为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
    B．酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
    C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
    D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在某200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L，向溶液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，收集到标况下气体体积为（　　）
    A．1792mLB．896mLC．672mLD．448mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗；
    （2）流程图中固体B的成分为SiO2，流程图中试剂X为氢氧化钠；
    （3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加KSCN溶液，溶液显红色；
    （4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
    （5）现有102t含氯化铝50%的铝土矿，理论上可炼出27t金属铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　） 
    ①分子式为C12H20O2
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
    ③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物
    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．
    A．①②③B．①②⑤C．②④⑥D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
    B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
    C．气态氢化物的稳定性：R＞Q
    D．简单离子的半径：X＞Z＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室需要配制100mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液．
    （1）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是烧杯．
    （2）下列有关实验说法正确的是ac．
    a．需称量CuSO4•5H2O晶体2.5g
    b．将固体溶解、冷却后，依照如图转移至容量瓶
    c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均转入容量瓶
    d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可
    （3）若实验遇到下列情况，分析对所配制溶液的浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ①容量瓶内壁附有水珠而未干燥无影响，
    ②在定容时，俯视刻度线偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．资料显示不同浓度的硫酸与锌反应，硫酸可以被还原为SO2，也可能被还原为H2，为了验证这一事实．某同学拟用如图装置进行试验（实验中气体体积均按标况处理）．

    （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol/LNaOH溶液的体积≥20mL，量气管的适宜规格是500mL（选填：200mL，400mL，500mL ）．
    （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
    （3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL（标况）气体，则依据电子得失守恒：a、b、V 三者建立的等式关系可表示为：$\frac{a}{65}$=$\frac{b}{64}$+$\frac{V}{22400}$．
    （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64CV-2m}{m}$   （用含字母的代数式表示，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．ngO3和O2的混合气体中含有m个O原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（　　）
    A．$\frac{32m}{n}$B．$\frac{16m}{n}$C．$\frac{32n}{m}$D．无法计算

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