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给出下列四种化合物的化学名称

A:      B:

A的名称:                        B的名称:

C:                     D:

C的名称:                       D的名称:

写出下列每步反应的主要产物(A、B、C)的结构式

【小题1】A:2-(对-异丁基苯基)丙酸 或:布洛芬    B:2,4-戊二酮   或:乙酰丙酮

C:α-甲基丁二酰亚胺                   D:丙酮缩乙二醇(各1分)

【小题2】A:    B:    C:(各2分)


解析:

【小题1】有机化合物命名前,首先要对有机化合物进行分类,以便确定母体的名称:

A属于羧酸,因此母体的名称为丙酸,2号碳上存在支链。由于苯基上还有支链—异丁基(或2-甲基丙基),所以A命名为2-(4-异丁基苯基)丙酸。当然也可以用它的俗名——布洛芬来进行命名。

B属于二羰基化合物,可以命名为2,4-戊二酮,也可以看成是丙酮的衍生物,即乙酰丙酮。

C属于丁二酰亚胺类,羰基α位上有支链甲基,因此命名为α-甲基丁二酰亚胺。

D该物质是丙酮与乙二醇发生反应后生成的缩酮,它常用于羰基的保护。该类物质的命名方式为,酮类物质名称+“缩”+醇名,因此可命名为丙酮缩乙二醇。

【小题2】该反应重点需要考虑的是反应能够进行的动力是什么?如果考虑活性亚甲基的性质,反应在进行到B处后就没有机会继续进行下去的可能。而作为一个不稳定的大环(七元环)化合物,有形成稳定的五元、六元环的趋势。因此第一步为C2H5O-作为亲核试剂进攻羰基,发生加成反应,生成;A→B发生离去,碳链断裂开环,生成,反应进行到此,是一个典型的加成-消去反应过程,绝大多数的羰基化合物都是按此反应机理进行反应。最后一步是强碱性条件下的酯缩合反应,生成1,3-二羰基化合物——

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?江门一模)氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.请回答下列问题.
(1)砷原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为
配位键
配位键
,该化学键能够形成的原因是
CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)
CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)

(3)NH4+中氮原子的杂化类型为
sp3
sp3
,NH4+的空间构型为
正四面体
正四面体

(4)已知:
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度(K) 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是
结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此CH4的沸点低于SiH4;但氨气分子间还存在氢键,则NH3的沸点高于PH3
结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此CH4的沸点低于SiH4;但氨气分子间还存在氢键,则NH3的沸点高于PH3

②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是
C-H键的键能大于Si-H键的键能,N-H键的键能大于P-H键的键能,因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4,NH3的分解温度高于PH3
C-H键的键能大于Si-H键的键能,N-H键的键能大于P-H键的键能,因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4,NH3的分解温度高于PH3

结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
HF
HF
先液化.
(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
请回答下列有关问题:
①估计钙元素的电负性的取值范围:
0.8
0.8
<X<
1.2
1.2

②经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由是
共价键,因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5,小于1.7,故AlCl3中化学键类型为共价键
共价键,因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5,小于1.7,故AlCl3中化学键类型为共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.

请你根据表中所给元素,回答下列问题:
(1)在短周期的所有元素中
H
H
的原子半径与
Na
Na
的原子半径之比最小(不包括稀有气体)(填元素符号).
(2)该表中金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是
K2O、K2O2
K2O、K2O2
(填两种即可).
(3)海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂,其单质做消毒杀菌剂的原因是
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
(用化学方程式表示).
(4)写出分别由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O

(5)常温下某液态化合物只含上述元素中的两种,分子中原子个数比1:1,请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?长宁区一模)Ⅰ.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅.
(1)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用.精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是
③①②
③①②
(填序号)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为
.(填序号)(①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇 ④四氯化碳)
(2)如图是离子交换膜(允许钠离子通过,不允许氢氧根与氯离子通过)法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是
氯气
氯气
;NaOH溶液的出口为
a
a
(填字母);精制饱和食盐水的进口为
d
d
(填字母);干燥塔中应使用的液体是
浓硫酸
浓硫酸


Ⅱ.多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注.
(1)SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl

(2)SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用.一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)
达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为
0.351
0.351
kg.
(3)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑;MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
e
e
(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
d
d
(填代号).
可选用制备气体的装置:

(4)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气
134.4
134.4
m3(标准状况).(忽略可能存在的其他反应)
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表,请回答下列问题:
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有
适当提高反应温度、增加浸出时间
适当提高反应温度、增加浸出时间
(要求写出两条).
(2)滤渣I的主要成分是
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3

Mg(ClO32在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:
MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO32+2NaCl
已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示:

(3)将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO32.简述可制备Mg(ClO32的原因:
在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出;Mg(ClO32的溶解度随温度变化的最大,NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别;
在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出;Mg(ClO32的溶解度随温度变化的最大,NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别;

(4)按题(3)中条件进行制备实验.在冷却降温析出Mg(ClO32过程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降温前,溶液中NaCl已达饱和,降低过程中,NaCl溶解度会降低,会少量析出;
降温前,溶液中NaCl已达饱和,降低过程中,NaCl溶解度会降低,会少量析出;
.除去产品中该杂质的方法是:
重结晶
重结晶

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

给出下列四种化合物的化学名称
A:
B:
C:
D:
A:______________________;
B:______________________;
C:______________________;
D:______________________。

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