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    18．在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始浓度均为2mol/LⅡ．C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
    C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应速率v2
    D．达平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等

    分析 由反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到相同平衡状态，据此进行判断．

    解答 解：反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到相同平衡状态，
    A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气体的百分组成相同，故A正确；
    B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气体的百分组成相同，故B错误；
    C、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故C错误；
    D、Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态，由于容器体积相等，Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的2倍，则达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的$\frac{1}{2}$，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意等效平衡有2种情况：①化学反应前后气体的化学计量数之和不等的反应必须满足物质的量完全相等，②反应前后气体的化学计量数相等，满足物质的量之比相等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机化合物的名称正确的是（　　）
    A．二乙醇B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷
    C．3-甲基-1-丁醇D．碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作和实验问题的处理方法中正确的是（　　）
    A．能用分液漏斗分离碘和四氯化碳的混合物
    B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出到另一个烧杯中
    C．蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热
    D．实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）2L  1mol/L 的H2SO4 溶液，含溶质的物质的量为2mol，含 H原子4NA个．
    （2）已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；若2.3g钠投入足量水中，则生成NaOH 的物质的量为0.1mol；所生成的H2在标准状况下的体积为1.12L．
    （3）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L；求这种混合气体中H2和O2的体积比2：1；混合气体的平均摩尔质量为12g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个2升的密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    ①若反应进行到某时刻t时，n1（H2）=13mol，n1（NH3）=6mol，则a的值为16mol．
    ②10min后反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．则用N2表示的化学反应速率为0.2mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图1：

    （1）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
    （2）上述流程中X物质的分子式CO2．
    （3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是C   （选填字母）．
    A．碳酸氢钠难溶于水
    B．碳酸氢钠受热易分解
    C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验．第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图2所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
    请回答：
    ①甲中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    ②乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液
    ③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．
    第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）．
    ④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入NH3 气体，再从b管通入CO2  气体．
    ⑤装置c中的试剂为C （选填字母）
    A．碱石灰   B．浓硫酸   C．无水氯化钙
    （5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（　　）
    选项试剂现象结论
    A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性
    B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性
    CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应
    D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知T℃时AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．T℃时Ag2CrO4的Ksp=2×10-12
    B．浓度均为2×10-5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成
    C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点
    D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）?4C（g），下列叙述能作为该反应达到平衡状 态的标志的是（　　）
    ①混合气体平均摩尔质量不再变化
    ②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4
    ③A、B、C 的浓度不再变化
    ④C 的体积分数不再变化
    ⑤A、B、C 的分子数之比为 1：3：4
    ⑥混合气体的密度不再变化
    ⑦单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolB．
    A．③④⑦B．③④⑤⑥⑦C．②③④⑦D．①③⑤⑥⑦

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