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    若某基态原子的外围电子排布为3d54s1，则下列说法正确的是（　　）
    A、该元素基态原子中共有7个电子
    B、该元素原子核外有3个电子层
    C、该元素原子M能层共有5个电子
    D、该元素原子最外层可能有1个或2个电子
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d54s1，应为Cr元素，位于周期表第ⅥB族，第M层的电子排布为3s23p63d5，以此解答该题．
    解答： 解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．由此可见：该元素原子中共有24个电子，分4个电子层，其中M能层上有13个电子，最外层上有1个电子，如果激发态，最外层可能有2个电子．
    A．该元素基态原子中共有24个电子，故A错误；
    B．该元素原子核外有4个电子层，故B错误；
    C．该元素原子M能层共有13个电子，故C错误；
    D．该元素原子最外层上可能有1个或2个电子，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意构造原理写出元素基态原子的电子排布式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数：
    弱电解质醋酸苯酚碳酸
    电离平衡常数（25℃）1.8×10-51.28×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    根据上述电离平衡常数分析，下列推断错误的是（　　）
    A、25℃时，等物质的量浓度的下列溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
    B、若amol/L苯酚与bmol/LNaOH两溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）=c（C6H5O-），则a一定大于b
    C、C6H5ONa溶液中通少量CO2气体：2C6H5ONa+H2O=CO2→2C6H5OH+Na2CO3
    D、足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（　　）
     酸 HX HY HZ
     K/mol．L-1 9×10-7 9×10-6 2×10-2
    A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
    B、反应 HZ+Y-═HY+Z-能够发生
    C、相同温度下，0.1mol．L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
    D、相同温度下，1 mol．L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol？L？1HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述中正确的是（　　）
    A、任何能使熵值增大的过程都能自发进行
    B、已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1mol　O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
    C、化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
    D、足量的锌粒分别和等体积同浓度的CH3COOH、HCl反应，两者放出氢气质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能源，探求绿色能源的开发．甲醇是一种可再生能源，是一种污染性较小，热值较大的能源，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“I’’或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250300350
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”），说明生成物的总能量一定
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）应物的总能量．
    ③反应Ⅱ‘反应历程如图1，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和△H2的变化是：E1，
     
    、E2
     
    、△H2
     
    （填“增大”“减小”“不变”）．
    （2）最新研制的一种新型甲醇电池示意图如图2，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）．则电池工作时
     
    （填a或b）为正极，a极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是（　　）
    A、氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    C、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu
    D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（　　）
    A、烧碱、液态氧、碘酒
    B、空气、氮气、胆矾
    C、生石灰、白磷、熟石灰
    D、干冰、铁、氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A，另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B，试回答下列问题：
    （1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）沉淀A的化学式为
     
    ，该沉淀能否溶于稀盐酸？
     
    _．
    （3）写出生成沉淀B的离子方程式：
     
    ．
    （4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况下，设计了如图所示装置进行有关实验．
    （1）实验前，检验装置气密性的方法是：
     

    （2）该装置中，碱石灰的作用是
     

    （3）根据完整的实验装置进行实验，有下列实验步骤：
    ①点燃酒精灯进行加热②打开a、b产生氢气，收集气体并验证纯度③检查装置气密性④在相应仪器中加入试剂．实验操作顺序是
     
    （填写序号）．
    （4）在启普发生器中，可以加快生成氢气速率的方法有
     
    ．（任写一种）
    （5）若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为
     

    （6）实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为
     

    （7）出于实验安全考虑，实验结束时
     

    A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
    B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
    C．A和B都可以
    C．A和B都可以．

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