Question

【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是___________，做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次,从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______________ 。

（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液与 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H= ______ ， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式_______________ 。

（3）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

Answer 1

【答案】 隔热保温 3次 环形玻璃搅拌棒 -56.8kJ/mol 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(aq) ΔH=-56.8kJ/mol 不相等 相等 偏小

【解析】(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；中和热测定实验中需要温度计测量酸、碱和反应后的最高温度三次，所以至少需要使用温度计3次；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：保温、隔热；3；环形玻璃搅拌棒；

(2)量取50mL0.25mol／LH2SO4溶液与 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g℃， 则中和热△H=-- kJ/mol=- kJ/mol=-56.8kJ/mol；H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(aq) ΔH=-56.8kJ/mol，故答案为：-56.8kJ/mol； H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(aq) ΔH=-56.8kJ/mol；

(3)若用60mL 0.25molL-1 H2SO4溶液跟50mL 0.55molL-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，所以用50mL0.50molL-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会偏小，故答案为：不相等；相等；偏小。