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10.有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品.例如:
(1)(X为卤素原子)
(2)苯的同系物与卤素单质混合,若在光照条件下,侧链上氢原子被卤素原子取代;若在催化剂作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代.工业上利用上述信息,按下列路线合成结构简式为的物质,该物质是一种香料.
$→_{催化剂}^{①CH_{2}=CH-CH_{3}}$A$→_{一氯代物}^{②光照}$B$\stackrel{③}{→}$C$→_{HCl}^{④}$D$\stackrel{⑤}{→}$E$\stackrel{⑥氧化反应}{→}$
已知A的核磁共振氢谱有五种峰,且峰面积之比为6:1:2:2:1,根据上述路线,回答下列问题:
(1)A的结构简式为
(2)反应①的反应类型为加成反应.
(3)③的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热.
(4)反应④,⑥的化学方程式分别为(有机物写结构简式,并注明反应条件):、2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O.
(5)这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种③在一定条件下,自身能形成高分子化合物.写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种):

分析 E发生氧化反应生成,可推知E为,由转化关系可知,苯与CH3CH=CH2发生加成反应生成A,A的核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积之比为6:1:2:2:1,结合E的结构,可推知A为,A与氯气在光照条件下发生侧链上的取代反应生成一氯代物B,B为,B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成C为,C在过氧化氢条件下与HCl发生取代反应生成D为,D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E,据此解答.

解答 解:(1)由上述分析可知,A的结构简式为,故答案为:
(2)反应①是苯与CH3CH=CH2发生加成反应生成,故答案为:加成反应;
(3)反应③是B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成,故答案为:氢氧化钠醇溶液、加热;
(4)根据以上分析,反应④为C在过氧化氢条件下与HCl发生取代反应生成D,化学方程式为:,反应⑥为E发生氧化反应生成,化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O,
故答案为:、2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O;
(5)这种香料()具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色,含有酚羟基,②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种,应含有2个侧链且处于对位,③在一定条件下,自身能形成高聚物,含有碳碳双键,符合上述条件的物质可能的结构简式为:
故答案为:

点评 本题考查有机物推断与合成,需要学生对给予的信息进行利用,较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用,注意根据有机物的结构进行推断,侧重考查学生的分析推理能力,需要学生舍利子核外官能团的性质与转化,难度中等.

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11.燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放,燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注.一种燃煤脱硫技术的原理是:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)?CaS(s)+3CO2(g)△H=-394.0kJ/mol.保持其他条件不变,不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示(T表示温度):下列有关说法正确的是(  )
A.T1比T2
B.b点SO2转化率最高
C.b点后曲线下降是因CO体积分数升高
D.减小压强可提高CO、SO2转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.如图是制备Cu2O的电解池示意图,电解总反应为:2Cu+H2O$\stackrel{通电}{?}$Cu2O+H2↑.通电时,石墨电极发生还原反应(填“氧化”或“还原”);整个电解过程中,OH-的浓度不变(填“增大”或“减小”或“不变”).

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18.有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,C是一种两性元素;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子.试回答下列问题:
(1)写出有关元素的名称:A钠元素,C铝元素 .
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:
(3)B与E两种元素除能形成常见的化合物E2B外,还能形成E2B2,该物质是一种常见的绿色氧化剂,该物质的化学式为H2O2
(4)写出A2B2的电子式
(5)写出A的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O.

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5.已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素.A元素的一种核素没有中子.B的基态原子核外电子有9种不同的运动状态;C元素是无机非金属材料的主角,它的单质可以用作电脑芯片;D元素是地壳中含量第二的金属元素.请回答:
(1)A与C形成的最简单化合物的分子式是SiH4,分子的立体结构是正四面体,难溶 (填“易溶”或“难溶”)于水.
(2)B与C形成的化合物O显负价(填元素符号);B与C形成的化合物
晶体类型是原子晶体.
(3)D的+3价离子的价电子排布图为3d5,检验该离子的方法是:取被鉴别的溶液少许于试管中,滴加1-2滴KSCN溶液,若溶液变成血红色,则该溶液中含有Fe3+
(4)由C原子构成的晶体中微粒间作用力是共价键,如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞,若设该晶胞的边长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数,则该晶体的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3(只要求列出算式).

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15.将CO2通入NaOH溶液中,所得产物由于通入CO2的物质的量的不同而不同.完成下列填空.
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(3)将CO2通入VL NaOH溶液中,若反应后CO2和NaOH均无剩余,向所得溶液中加入过量的溶澄清石灰水,生成m1g白色沉淀.
①根据以上数据,用代数式表示通入的CO2体积V(CO2)=0.224m1 L(标准状况下);
②根据以上数据,推算出该NaOH溶液的浓度范围:$\frac{0.01{m}_{1}}{V}$mol/L≤c(NaOH)≤$\frac{0.02{m}_{1}}{V}$mol/L;
③写出确定该NaOH溶液浓度的实验步骤,并用代数式表示NaOH溶液的浓度(设计实验方案时,只能用题中提供的CO2和NaOH溶液,不得使用其他化学试剂).
实验步骤:取VLNaOH溶液,缓缓向其中通入过量的CO2,充分反应减压低温蒸发溶液,得固体NaHCO3,称其质量为mg.

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20.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡,下列说法正确的是(  )
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