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    下列条件下化学反应速率最大的是(　　)

    A．20℃0.1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应

    B．10℃ 0.1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应

    C．10℃ 0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

    D．20℃ 0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，其结构简式如右图，下列有关它的叙述错误的是

    A．它的分子式为C6H8O6

    B．滴入淀粉和碘水的混合溶液，蓝色褪去，表现出还原性

    C．它是一种水溶性维生素，高温易分解

    D．在碱性溶液中能稳定地存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。A元素原子核外只有1个电子；C是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物BC和BC2，B的最高正价与最低负价绝对值相等，BC有毒，BC2可用于灭火；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一；E—具有与Ar原子相同的电子层结构。

    （1）写出A、C两种元素的符号：A              ， C              。

    （2）写出D原子和E—离子的结构示意图：D原子           ，E—离子           。

    （3）由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为                     ，

    其电离方程式为                                      。

    （4）写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液，常温下和E的单质反应的化学方程式                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

    下列有关该电池的说法不正确的是 ( )

    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－= Fe(OH)2

    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请根据下图作答：

    已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

    （1）E中含有的官能团是

    （2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为 。

    （3）反应③的化学方程式 。

    （4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。

    （5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有_______种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为( )

    A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2

    C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    （1）在25 ℃、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ，

    则CH4燃烧的热化学方程式是                                           。

    （2）已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ•mol－1

    H2(g) + 1/2  O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ•mol－1

                  CO(g) + 1/2  O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ•mol－1

    则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) 

    ΔH＝         kJ•mol－1。如果该反应ΔS＝＋133.7 J·K－1·mol－1 该反应在常温（25 ℃）下能否自发进行？（△G=△H-T△S）                                                   (填“能”或“不能”，并写出判断依据)．

    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键

    H-H

    N-H

    N≡N

    键能/kJ·mol-1

    436

    391

    945

        已知反应N2+3H2  2NH3    △H=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的 

        数值为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是

    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

    C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

    D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

    X

    Y

    W

    Z

    T

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeC13­、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

    A．溶液中一定不含Cu2+                B．溶液中一定含Fe2+

    C．加入KSCN溶液一定不变红色                D．剩余固体中可能含有Fe

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