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    18．已知原子序数为a的元素M位于第6周期第ⅡA族，元素N为同周期的第ⅢA族，则N的原子序数为a+25．

    分析 元素周期表中，在第六、七周期中的过渡元素中出现镧系和锕系，根据周期表的结构来回答．

    解答 解：元素周期表中，在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因此第六周期中第IIA元素与第IIIA元素原子序数相差25，所以N的原子序数为a+25．
    故答案为：a+25．

    点评 本题考查学生元素周期表的结构知识，注意把握周期表中的列和族的关系及副族元素的位置，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ/mol的热量
    C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0　则石墨比金刚石稳定
    D．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数（　　）
    A．6%B．16%C．37%D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．可逆反应2NO2?2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②混合气体的平均相对分子质量不再改变
    ③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1
    ④混合气体的颜色不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    ⑥混合气体压强不再改变．
    A．①②④⑥B．②③⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理不合理说明理由：因为一水合氨不是最高价氧化物对应的水化物．
    Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
    （4）实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放Na2S溶液（其他答案合理也可），离子方程式为Cl2+H2S=S+2H++2Cl-．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加碳酸钠溶液，观察到C中溶液的现象为出现白色胶状物质．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    T最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    YM层比K层少1个电子
    Z第3周期元素的简单离子中半径最小
    （1）画出元素T的原子结构示意图；
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）；
    a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式Na2O2，并写出该化合物与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
    （4）元素T和氢元素形成的化合物属于共价化合物，元素Z与元素T形成的化合物属于离子化合物（以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列过程：①氢氧化钠与硫酸的混合 ②氧化钙与水的反应③八水合氢氧化钡与氯化铵的混合④金属铜与硝酸银的混合⑤浓硫酸的稀释
    其中（用序号填空）：
    （1）属于放热反应的是①②④
    （2）属于吸热反应的是③，请写出反应方程式Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
    （3）能设计成原电池的反应是④，请写出正极的电极反应式Ag++e-=Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．两种有机化合物X和Y互为同分异构体，分子式为C7H8O．X能与氢溴酸反应，生成的分子式为C7H7Br，而Y不能与氢溴酸反应；Y能使适量溴水褪色并产生白色沉淀，而X不能；X微溶于水，不溶于氢氧化钠溶液，Y能溶于NaOH溶液；Y的一溴代物有三种．
    （1）写出X的结构简式；
    （2）写出Y的名称为对甲基苯酚；
    （3）有关反应的化学方程式+HBr→+H2O、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室常利用甲醛法测定某（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=4H++（CH2）6N4+6H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g．
    步骤②将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点．重复步骤③操作2次．
    （1）根据步骤③填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将偏高  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将无影响
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变为红色，半分钟内不褪色．
    ⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.04
    225.002.0022.00
    325.000.2020.21
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.68%．（保留两位小数）

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