Question

在常压，150℃时，某气态烃与过量氧气的混合气体aL，点燃后并恢复至原来的条件，体积仍为aL．然后将燃烧产物通过浓硫酸，体积减少bL，再通过NaOH溶液，体积又减少bL，最后剩有少量尾气．该烃的分子式是

C₂H₄

．

Answer 1

分析：该气态烃的组成为CxHy，燃烧方程式为CxHy+（x+

y

4

）O₂

点燃  .

xCO₂+

y

2

H₂O，点燃后并恢复至原来的条件，水是气态，体积不变，则有1+x+

y

4

=x+

y

2

；然后将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸吸水，体积减少bL为生成的H₂O的体积，再通过NaOH溶液，体积又减少bL，NaOH溶液吸收CO₂，即CO₂体积为bL，水的体积大于二氧化碳的体积，故烃中C、H原子数目比为1：2，据此计算确定．

解答：解：该气态烃的组成为CxHy，燃烧方程式为CxHy+（x+

y

4

）O₂

点燃  .

xCO₂+

y

2

H₂O，点燃后并恢复至原来的条件，水是气态，体积不变，则有1+x+

y

4

=x+

y

2

，解得x=4，即分子中H原子数目为4；然后将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸吸水，体积减少bL为生成的H₂O的体积，再通过NaOH溶液，体积又减少bL，NaOH溶液吸收CO₂，即CO₂体积为bL，水的体积大于二氧化碳的体积，故烃中C、H原子数目比为1：2，所以分子中C原子数目为

1

2

×4=2，故该烃的分子式为C₂H₄．
故答案为：C₂H₄．

点评：考查烃的燃烧规律、有机物分子式的确定等，难度不大，注意燃烧通式的利用．