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    【题目】(1)有机物用系统命名法命名_________

    (2)若是某单烯烃与氢气加成后的产物，则该烯烃可能有___________种结构；若是某炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有___________种结构。

    【答案】2,2,3,4-四甲基己烷 5 1

    【解析】

    (1) 根据烷烃系统命名法的原则命名；

    (2) 的碳链结构为，5号碳原子上没有H原子，与相连接C原子不能形成碳碳双键，对应炔烃存在C≡C三键的位置，能形成三键位置有：1和2之间；

    (1)根据烷烃系统命名法的原则，的名称是2,2,3,4-四甲基己烷；

    (2) 是由单烯烃与氢气加成后的产物，还原成单烯烃时相邻的两个碳原子各去掉一个氢原子，结构有、、、、，共5种；还原成炔烃，相邻的两个碳原子各去掉2个氢原子，结构为，只有1种；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：___，__。

    （2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是__反应。

    （3）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__；乙的作用是__。

    （4）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___。（写名称）

    （5）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__。除去该物质，可先在混合液中加入___(填写字母)。

    a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

    然后，再通过___(填实验操作名称)即可除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储量丰富成本低的新型电池系统引起了科学家的广泛关注。基于K+能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，开发了基于钾离子电解液（KPF6）的新型双碳电池[碳微球（C）为正极材料，膨胀石墨（C*y）为负极材料]，放电时总反应为：KxC*y+xC（PF6）=C*y+xK++xC+xPF6-，如图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A.放电时，K+在电解质中由A极向B极迁移并嵌入碳微球中

    B.充电时，A极的电极反应式为C*y+xK++xe-=KxC*y

    C.放电时，每转移0.1NA电子时，电解质增重18.4g

    D.充放电过程中，PF6-在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

    下列叙述不正确的是

    A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

    B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用

    C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

    D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

    B.吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e－ + 2 OH－= 2H2O

    C.Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动

    D.“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。

    I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。

    本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

    II．实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

    (1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

    （资料1）

    沉淀

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀 pH

    7.6

    2.7

    完全沉淀 pH

    9.6

    3.7

    ①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。

    ②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

    假设1：其他条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。

    假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe2+稳定性越好。

    假设3：__________________________________________________。

    (2)小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。

    序号

    A 0.2mol/LNaCl

    B 0.1mol/LFeSO4

    电流计读数

    实验1

    pH=1

    pH=5

    8.4

    实验2

    pH=1

    pH=1

    6.5

    实验3

    pH=6

    pH=5

    7.8

    实验4

    pH=6

    pH=1

    5.5

    （资料2）原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。

    （资料3）常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。

    根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：

    ①U型管中左池的电极反应式_________________。

    ②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为______ 。

    ③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。

    ④对（资料3）实验事实的解释为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如图：

    i.常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。

    ii.常温时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值

    （1）步骤①提高酸溶速率的措施__(任填一条即可)。固体A的成分是___。

    （2）步骤③需加氢氧化钠溶液调节pH，调节pH范围为__，目的是__。

    （3）写出④反应的离子方程式__。

    （4）将溶液H经过__即得红矾钠粗晶体。

    Ⅱ.经该工厂的工业废水中含1.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：

    （5）第①步反应的离子方程式是__。

    （6）常温时，如忽略步骤①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液体积变化，依据上表数据，则步骤②加入NaOH溶液调节溶液的pH至9时，溶液中Cr3+的浓度为___mol/L（101/2≈3.2）。

    （7）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入FeSO4·7H2O的质量为__g(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.该材料的吸附作用具有选择性

    B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

    C.在生成的过程中，有极性共价键形成

    D.其工作原理只涉及化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1C时，向固定体积密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+197 kJ一段时间后，将反应体系温度瞬间升至T2C，并开始连续测定体系内SO3的物质的量浓度并绘制其与时间t的变化关系示意图。下列示意图一定不可能出现的是（ ）

    A.B.C.D.

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