【题目】实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提纯:(1)蒸馏;(2)水洗;(3)用干燥剂干燥;(4)用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是( )
A.(1)(2)(3)(4)B.(4)(2)(3)(1)C.(4)(1)(2)(3)D.(2)(4)(2)(3)(1)
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【题目】根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4×10-7 K2=6×10-11 |
A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:+2Cl2+H2O===2Cl-+2HClO+CO2↑
B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2+Cl2===Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C. 向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO
D. 向NaClO溶液中通过量CO2:CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO
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【题目】在实验室中可用下图装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式__________________________;
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:_________________________________________________;
(3)浓硫酸的作用是______________;
(4)饱和碳酸钠的作用是________________________________________;
(5)通蒸气的导管要靠近饱和碳酸钠溶液的液面,但不能插入溶液之中,原因是________________________;
(6)若要将乙酸乙酯分离出来,应当采取的实验操作是___________;
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【题目】下列说法不正确的是
A.物质燃烧总是放热的
B.放热反应在反应发生时都不需要加热
C.热化学方程式中,化学式前的化学计量数仅表示物质的量
D.大多数化合反应是放热的,大多数分解反应是吸热的
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【题目】工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A. 步骤①,通入热空气可加快溶解速率
B. 步骤②,产生滤渣的离子反应为:Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓
C. 步骤③,趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质
D. 步骤④,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
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【题目】哪些共价键是δ键,哪些共价键是π键呢?一般规律是:共价________是δ键;而共价双键中有________δ键,另一个是________,共价三键由________δ键和________π键组成
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【题目】经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,已知这种溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性,试完成下列各题。
(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有__________种(填数字)。
(2)有关这种溶液,下列说法不正确的是______
A.若溶液中离子间满足c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中溶质一定为NH4Cl 和NH3·H2O
B.若溶液中离子间满足c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),则溶液中溶质一定只有NH4Cl
C.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液一定显中性
D.若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl-),则溶液一定显碱性
(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“=”),简述理由_____________。
(4)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关,如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3·H2O时得到的滴定曲线。试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点,水的电离程度最大的是____________理由为______________________________。
(5)写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序
a点:______________________________________________________________
c点:______________________________________________________________
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