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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示

已知RCH2BrR—HC=CH—R'

R—HC=CH—R'

R—HC=CH—R'以上RR'R″代表氢、烷基或芳基等

1D中官能团名称为_____A的化学名称为_____

2F的结构简式为_____则与F具有相同官能团的同分异构体共_____考虑顺反异构,不包含F)。

3G生成H的化学方程式为_____反应类型为_____

4下列说法不正确的是_____选填字母序号)。

a.可用硝酸银溶液鉴别BC两种物质

b.H生成M的反应是加成反应

c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应

d1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH

5以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成的路线用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。__________

【答案】 溴原子、酯基 邻二甲苯(12—二甲基苯) 5 NaOH NaIH2O 消去反应 ad

【解析】试题分析:本题考查有机推断和有机合成。主要考查官能团的识别,有机物的命名,有机物结构简式和化学方程式的书写,有机物的性质,限定条件同分异构体种类的确定,有机合成路线的设计。A的分子式为C8H10A的不饱和度为4A氧化生成BC8H8O2),B发生取代反应生成C),逆推出A的结构简式为B的结构简式为CCH3OH在浓硫酸并加热时反应生成D,根据D的分子式知此步骤为酯化反应,D的结构简式为D+HCHO→E发生题给已知i的反应;E中含酯基ENaOH溶液中发生水解,酸化后生成FF的结构简式为F中含碳碳双键和羧基,根据F→G的条件和G的分子式,F→G发生题给已知ii的反应,GNaOH的醇溶液中发生消去反应生成HH→M发生题给已知iii的反应,根据M的结构简式可逆推出:G的结构简式为H的结构简式为

1D的结构简式为D中官能团名称为溴原子、酯基。A的结构简式为A的名称为邻二甲苯或1,2-二甲基苯。

2F的结构简式为F中的官能团为碳碳双键和羧基,与F具有相同官能团的同分异构体有5

3)由G生成H的化学方程式为+NaOH+NaI+H2O反应类型为消去反应。

4aB的结构简式为C的结构简式为BC都不能与AgNO3溶液反应,不能只用AgNO3溶液鉴别,应用NaOH溶液、稀HNO3AgNO3溶液鉴别,a项错误;bH生成M发生题给已知iii的反应,该反应的反应类型是加成反应,b项正确;cE的结构简式为E中的苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应,1molE最多可以与4molH2发生加成反应,c项正确;dM中含2个酯基,1molM与足量NaOH溶液反应,消耗2molNaOHd项错误;答案选ad

5观察的结构,结合题给已知iii合成先合成CH3CH=CHCH3;对比CH3CH=CHCH3CH2=CH2的结构简式,碳链增长,结合题给已知i由乙烯先合成CH3CH2BrCH3CHO联系课本官能团之间的相互转化,由乙烯与HBr加成合成CH3CH2Br乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OHCH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO。合成路线为:

练习册系列答案
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钠与硫酸铜溶液反应,可以置换出铜 金属钠有强还原性

钠原子的最外层上只有一个电子,所以在化合物中钠的化合价显+1

A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤

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【题目】下列仪器垫石棉网加热的是(
A.燃烧匙
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C.量筒
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【题目】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

1三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图所示:

①此配合物中,铁离子价电子排布图为_____

②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____

③此配离子中含有的化学键为_____

A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键 E配位键 F氢键 Gσ Hπ

2NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_____K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀,该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____

3研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5CrO2其中适合作录音带磁粉原料的是_____

4锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____(请写一个分子和一个离子)。

5ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛,立方ZnS晶体的结构如图所示,a的配位数为_____,已知晶胞密度为ρ g/cm3,则相邻2b微粒之间的距离为_____nm(列计算式)。

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【题目】下列离子方程式,书写正确的是(
A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
B.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2
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【题目】某燃料电池如图所示,两电极A、B材料都是石墨,下列说法不正确的是

A. 氧气在正极发生还原反应

B. 若电解质为氢氧化钠溶液,则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O

C. 电子由电极a流经电解液到电极b

D. 若正极消耗的气体质量为4 g,则转移的电子的物质的量为0.5 mol

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【题目】氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业电子电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3SiO2,其中还含有一定量的Fe2O3、MgOCaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下:

Ⅰ.将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4Na2SO3溶液浸泡。

Ⅱ.浸出液除去含铜的化合物后,向溶液中先加入NaClO3溶液,再加入一定浓度的Na2CO3溶液,过滤,分离除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

Ⅲ.向上述滤液中加入足量NaF溶液,过滤,分离除去沉淀b。

Ⅳ.Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液,获得CoCO3沉淀。

V.CoCO3溶解在盐酸中,再加入(NH4)2C2O4溶液,产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀,将其在400 ℃~600 ℃煅烧即得到Co2O3

请回答:

(1)Ⅰ中,稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是________,加入Na2SO3溶液的主要作用是________

(2)根据图1、图2分析:

矿石粉末浸泡的适宜条件应是________

②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是________

(3)Ⅱ中,浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式:ClO3 + + == Cl + + __________ ________________

(4)Ⅱ中,检验铁元素完全除去的试剂是________,实验现象是________

(5)Ⅱ、Ⅳ中,加入Na2CO3 的作用分别是________________

(6)Ⅲ中,沉淀b的成分是MgF2________(填化学式)。

(7)Ⅴ中,分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是________

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【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是

A. 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl41mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ

C. 反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min

D. 当反应吸热为0.025QkJ时,生成的HCl100mL1mol·L1NaOH溶液恰好反应

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