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    500℃时，反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为

    A．

    v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

    B．

    v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1

    C．

    v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1

    D．

    v(NH3)＝0.002 mol·L－1·s－1

    答案：CD
    解析：

    平均速率为单位时间内浓度的改变量，不同物质表示的速率之比等于对应物质的系数之比．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0．起始N2O5（g）的浓度为5mol/L，其他物质的浓度为零．T1温度下的部分实验数据见表．
    实验数据：
    t/s 0 100 300 500
    c（NO2）/mol/L 0 2.96 5.00 5.00
    下列说法中，正确的是（　　）
    A、在恒温恒容条件下，单位时间内生成2n mol N2O5（g），同时消耗4n mol NO2（g），说明该反应达到了平衡状态
    B、T1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，平衡向逆向移动，达到新平衡时，平衡常数为K2，则K1＞K2
    C、T1温度下的平衡常数为K1=125，500s时反应物转化率为50%
    D、其他条件不变时，T2温度下反应达到平衡时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1＜T2

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