Question

1．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中FeO、Fe₂O₃的物质的量之比为2：1．
（2）电子工业中常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
①用FeO、Fe₂O₃和稀盐酸、氯气制取FeCl₃溶液的离子方程式为FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是KSCN溶液．
②写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，当转移电子数为6.02×10²⁴时，铜被氧化的质量为320g．

Answer 1

分析 （1）设FeO、Fe₂O₃物质的量分别为x、y，依据铁、氧的物质的量之比为4：5，计算FeO、Fe₂O₃的物质的量之比；
（2）①氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁；
三价铁离子遇到硫氰根离子生成血红色络合物，可以用KSCN溶液检验三价铁离子的存在；
②氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；依据方程式计算被氧化铜的质量；

解答 解：（1）设FeO、Fe₂O₃物质的量分别为x、y，依据铁、氧的物质的量之比为4：5得：（x+2y）：（x+3y）=4：5；
解得x；y=2：1；
故答案为：2：1；
（2）①氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，离子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
三价铁离子遇到硫氰根离子生成血红色络合物，可以用KSCN溶液检验三价铁离子的存在；
故答案为：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；KSCN溶液；
②氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；依据方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；可知转移2mol电子被氧化的铜的质量为64g，则转移电子数为6.02×10²⁴时，即物质的量为10mol时，被氧化的铜的质量为64×5=320（g）；
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；320g；

点评 本题考查了铁及其化合物性质，侧重考查离子方程式的书写，熟悉三价铁离子的氧化性是解题关键，题目难度不大．