练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4L O2的物质的量约为1mol
    B．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1mol
    C．1mol/L的CuSO4溶液中SO42-的物质的量为1mol
    D．4.4g CO2含有的原子数为0.3NA

    分析 A、氧气所处的状态不明确；
    B、标况下水为液体；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳为三原子分子来分析．

    解答 解：A、氧气所处的状态不明确，故氧气的物质的量无法计算，故A错误；
    B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中硫酸根的个数无法计算，故C错误；
    D、4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol，而二氧化碳为三原子分子，故0.1mol二氧化碳中含0.3NA个原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（　　）
    A．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角
    B．最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子
    C．最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1：2
    D．最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，既含有离子键又含有极性键的是（　　）
    A．MgCl2B．NH4NO3C．H2SO4D．Na2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气
    B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸
    C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
    D．Cl2能与铁反应生成氯化铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．只含有C、H、O三种元素，且完全燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比为1：2（相同状况）的一类有机物中，下列说法正确的是（　　）
    A．相对分子质量最小的化合物是CH2O
    B．相对分子质量最小的化合物是C2H4O4
    C．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍
    D．含相同碳原子数的各化合物均具有相同的碳元素的质量分数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于一些重要的化学概念及实验有下列说法：
    ①AgCl是一种难溶于水的电解质；
    ②Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物；
    ③用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na+，一定不含K+；
    ④夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体丁达尔效应有关；
    ⑤存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑防氧化；
    ⑥盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴挥发；
    ⑦实验室制Cl2、HCl和HF可用同一套装置．
    其中正确的是（　　）
    A．①⑤⑥B．②⑥⑦C．①②③④⑦D．④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列材料中，属于功能高分子材料的是（　　）
    A．聚乙烯B．高吸水性树脂C．涤纶D．酚醛树脂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用．回答下列问题：
    （1）铁元素在周期表中的位置是第4周期VIII族，基态Cu2+的核外电子排布式是[Ar]3d9．元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958KJ•mol-1、IFe=1561KJ•mol-1，ICu＞IFe的原因是铜失去1个电子后为3d10，轨道为全充满，相对较稳定，再失去电子较难；而铁失去1个电子后为3d64s1，再失去电子相对较易．
    （2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
    ①尿素分子中C原子的杂化方式是sp2．
    ②[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3 中“H2NCONH2”与 Fe（Ⅲ）之间的作用力是配位键．根据价层电子对互斥理论推测 NO3-的空间构型为平面三角形．
    （3）Fe3+可用SCN-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（H-N=C=S），原因是异硫氰酸更易形成分子间氢键．
    （4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为分子晶体；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为FeS．
    （5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为12；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{a}^{3}}{（2\sqrt{2}×a）^{3}}×100%$（用含a 的式子表达，不化简）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．
    （1）写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （2）图中电子流动方向为a极到b极．（填“a”或“b”）
    （3）在乙烧杯中会观察到的现象为生成无色气体，遇到空气变红棕色，写出乙烧杯中的电极反应方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
    （4）H+流向乙烧杯（填“甲”或“乙”），若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+2.8g．
    （5）该装置存在的缺点是（写一点）正极生成的NO会污染空气．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案