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    11．有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为），已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）
    A．1molN4气体完全转变为N2将放出882kJ热量
    B．14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体
    C．N4属于一种新型的化合物
    D．14N与15N化学性质不相同

    分析 A．根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，根据题中数据计算出1molN4转变成N2放出的热量；
    B．同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质；
    C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物；
    D．同位素化学性质相同．

    解答 解：A．1molN4气体中含有0.6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ-1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故A正确；
    B．14N2与15N2都是单质不是同位素，N4与N2是同种元素形成的不同单质，则N4与N2互为同素异形体，故B错误；
    C．N4由N元素组成的纯净物，是一种单质，故C错误；
    D．14N与15N互为同位数，化学性质相同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、同位素和同素异形体的辨析、以及反应热的计算等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，如如图所示流程处理，下列说法中，正确的是（　　）
    A．滤液A中阳离子为Fe2+、H+B．样品中金属Fe的质量为2.14g
    C．样品中CuO的质量为4.0gD．V=448

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验一：实验室制备苯甲酸的反应装置图1和有关数据如下：
    相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性
    甲苯92-94.9110.6难溶于水
    苯甲酸122122.13249微溶于水
    按下列合成步骤回答问题：
    在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸晶体．
    （1）球形冷凝管的作用是冷凝回流，
    （2）分离苯甲酸选用的玻璃仪器是BCD（填标号）
    A分液漏斗  B玻璃棒  C烧杯  D漏斗  E蒸馏烧瓶  F直形冷凝管
    （3）分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是KMnO4、K2SO4、MnSO4，为进一步提纯，应采用的方法是重结晶．
    实验二：实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器．请回答下列问题：

    （1）①仪器B中应加入的固体药品Na2O2（填化学式）；
    ②D中发生反应的化学反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体，则：
    ①B中发生反应的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
    ②此时仪器C中改为盛装P2O5的作用是干燥SO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

    （1）步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是D（填序号）．
    A．碱性              B．稳定性             C．氧化性            D．还原性
    （2）用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+．
    步骤Ⅲ中，以KClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
    （3）用100mL 12.0mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为V（Cl2）＜6720mL．工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式：2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
    （4）二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂．下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；
    实验20.0mL双氧水溶液浓度粉状MnO2温度待测数据
    Ⅰ5%2.0g20℃
    Ⅱ5%1.0g20℃
    Ⅲ10%1.0g20℃
    Ⅳω2.0g30℃
    ①实验Ⅱ和Ⅲ的结论是其他条件不同，反应物浓度越大，反应速率越快．
    ②利用实验Ⅰ和Ⅳ探究温度对化学反应速率的影响，w=5%．本实验待测数据是收集等体积氧气所需要的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．
    已知K2FeO4具有下列性质：
    ①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
    ②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
    ③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解
    ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2
    （1）写出仪器甲和乙的名称：甲分液漏斗；乙三口烧瓶．
    （2）装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，装置D的作用是吸收多余的氯气．
    （3）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，欲控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
    （4）写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
    （5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示．
    已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；
    ②部分相关物质的沸点如下：
    物质沸点/℃
    三苯甲醇380
    乙醚34.6
    溴苯156.2
    ③三苯甲醇的相对分子质量为260．
    请回答下列问题：
    （1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解；
    （2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；
    （3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：
    粗产品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$三苯甲醇
    其中，操作①的名称是蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（填字母序号）．
    a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
    检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净；
    （4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法或表示错误的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
    B．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，则有反应HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol-1
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
    D．已知氧气较臭氧稳定，则3O2（g）═2O3（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．周期表中第ⅡA族元素都为金属元素．
    （1）铍随为第ⅡA元素，但却与第ⅢA族铝元素性质更相近，如二者的氯化物都为共价化合物，都易形成共聚分子．

    ①在多聚氯化铍中，铍原子的轨道杂化类型为sp3杂化，AlCl3易于Cl-结合生成[AlCl4]的结构式为（若有配位键，用“→”表示），[AlCl4]的立体构型名称为正四面体形．
    ②在[AlCl4]中，铝原子价电子在杂化轨道中的排布图为，铍与铝元素性质相近的原因是Be与Al的电负性相近．
    （2）镁与铝同为第三周期元素，设镁的电离能为I1、I2、I3…，铝的电离能为I1′、I2′、I3′…，下列关于镁和铝电离能的描述不正确的是B
    A．I1＜I2＜I3＜I4     B．I3+I2＜I2+I1     C．I2-I1′＜I2-I1      D．I2′＞I2：I1′＜I1
    （3）碳酸盐的阳离子不同，热分解的温度不同，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的热稳定性有强到弱的顺序为BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3，其原因是碳酸盐分解的本质为CO32-生成CO2和O2-，O2-与金属阳离子结合的过程，而MgO晶格能最大最稳定，故MgCO3最易分解（或离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易）
    （4）硅是构成矿物和岩石的主要元素，岩浆中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后顺序为MgSiO3＞CaSiO3＞SrSiO3＞BaSiO3
    （5）镁晶体的堆积方式为ABA型，其晶胞结构如图2所示，该堆积方式的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．根据如图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式．
    （1）当A是气体单质时，A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3．
    （2）当A是固体单质时，A是S，B是H2S，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4．

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