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    12．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3；
    （2）若有34g NH3被氧化，所得到的氧化产物的物质的量是1mol．

    分析 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，N元素的化合价由-3价升高为0，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

    解答 解：（1）Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，被还原，N元素的化合价升高，失去电子被氧化，还原剂为NH3，
    故答案为：Cl2；NH3；
    （2）由方程式可知，则当有34g、即2molNH3被氧化时，则生成1molN2，
    故答案为：1．

    点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 （　　）
    A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    C．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑D．Cl2+H2O═HClO+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．把4.8g的镁条放入100mL稀盐酸中，两者刚好完全反应，计算：
    （1）4.8g镁条的物质的量；
    （2）参加反应的稀盐酸的物质的量浓度；
    （3）生成氢气的体积．（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将含有Ag+，Ba2+，Cu2+，K+四种阳离子的溶液，按下述实验步骤进行分离，最终分别得到沉淀物或溶液．可供选择的分离试剂有氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液．试将适当的分离试剂的化学式填在括号里，生成物的化学式填在方框里，写出有关反应的离子方程式（如图）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若足量的MnO2参与反应，则反应后所得的溶液中，除MnCl2外还有HCl，剩余这种物质的原因是盐酸浓度降低，还原性减弱，不能被二氧化锰氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的组装如图反应装置，过程如下：
    步骤：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与浓硝酸18mL配制混和酸，加入恒压漏斗中．把18mL苯加入三颈烧瓶中．
    ②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
    ③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④将反应后的液体依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
    请回答下列问题：
    （1）配置混酸应先在烧杯中先加入浓硝酸．
    （2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
    （3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
    （4）反应结束后产品在液体的下层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为分液．
    （5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入氯化钙除去水，然后蒸馏．
    （6）写出制备硝基苯的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值减小
    C．醋酸的电离程度增大，[H+]亦增大
    D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2↑+H2O
    CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚，用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
    a．引发反应  b．加快反应速度c．防止乙醇挥发  d减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）．
    a．水  b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去．（填正确选项前的字母）
    a．水  b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液  d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
    回答下列问题：
    （1）A中生成氨气反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）B中加入的干燥剂是③（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙  ③碱石灰；
    （3）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O；若收集到2.24L（标况下）氮气，计算转移电子数为0.6NA．能证明氨与氧化铜反应的现象①C中黑色粉末变红、②D中有无色液体生成；
    （4）设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色变蓝．

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