Question

17．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol．已知：
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（1）；△H=-Q₁kJ/mol
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）；△H=-Q₂kJ/mol
HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H=-Q₃kJ/mol
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（　　）

• A． Q₃＞Q₂＞Q₁
• B． Q₁＞Q₃＞Q₂
• C． Q₁=Q₂=Q₃
• D． Q₂＞Q₃＞Q₁

Answer 1

分析 稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，H₂SO₄（浓）溶解要放热来解答．

解答 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，
醋酸的电离吸热，则放出的热量Q₁小于57.3kJ，H₂SO₄（浓）溶解要放热，则放出的热量Q₂大于57.3kJ，而稀硝酸为稀的强酸，中和热相同，所以Q₂＞Q₃＞Q₁，
故选D．

点评 本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离吸热，H₂SO₄（浓）溶解要放热即可解答，题目难度不大．