练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是（ ）

    A. 某亚硫酸溶液pH=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60

    B. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强

    C. Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀

    D. Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

    【答案】C

    【解析】A. 某亚硫酸溶液pH=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1===≠1.0×10-8.60，故A错误；B. 电离常数越小，酸性越弱，Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸弱，故B错误；C. Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀AgI，故C正确；D. Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，只是说明他们的溶度积大小关系，不能说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸，故D错误。故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

    C. 对2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深

    D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是（ ）

    A. Z的二氯代物只有三种

    B. x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面

    C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

    D. x的同分异构体只有y和z两种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。流程如图所示

    请完成下列各题：

    （1）反应①发生的反应类型是 _________________。

    （2）反应③发生的反应条件是 __________________。

    （3）反应②、③的目的是 ________________________________________。

    （4）写出反应⑤的化学方程式 ____________________________________________。

    （5） B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 __________________(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是 _________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。

    （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：__________________

    （2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－195kJ·mol－1

    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1

    写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：__________________

    （3）已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量（kJ）是：__________________

    （4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：____________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

    A. 图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

    B. 由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

    C. 图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

    D. 图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列三组元素,它们的原子序数分别是①3和9；②17和12；③6和8。

    （1）其中能组成XY2型的共价化合物分子的是 __________，电子式是____________________；

    （2）能形成XY型离子化合物的是________，电子式是_________________________；

    （3）用电子式表示第②组化合物的形成过程________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修 3：物质结构与性质]

    (1) 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3－等。

    Fe3＋的核外电子排布式为______________，从原子结构的角度解释Fe3＋比Fe2＋稳定的理由是_______________。

    (2) N的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

    (3) (NH4)2SO4阴离子的立体构型是________，NH4+中心原子的杂化类型是________。

    (4) Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:

    ① δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。

    ②1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。

    ③若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为____________g/cm3(列出算式即可)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。

    I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。

    已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。

    （1）NO与O3反应过程的能量变化如下：

    NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 ________。

    （2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为________。

    （3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为________。

    （4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：________。

    II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应：4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。

    （5）判断该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：________ 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案