【题目】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
A | B | C | D | |
强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | HF | BaSO4 | HClO | CH3COOH |
非电解质 | Cl2 | CO2 | H2S | SO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:OH-+H+==H2O
B. 向FeCl2溶液中通入氯气:Fe2++Cl2-=Fe3++2Cl-
C. 将NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合:HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D. 用醋酸除水垢:2H++Ca2++CO32-==Ca2++CO2↑+H2O
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【题目】已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol1,
P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH =b kJ·mol1,
P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol1。下列叙述正确的是
A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH
C.Cl—Cl键的键能为(ba+5.6c)/4 kJ·mol1
D.P—P键的键能为(5a3b+12c)/8 kJ·mol1
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【题目】下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2
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【题目】某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分,进行以下实验:
实验1:取l0mL无色溶液,滴加适量稀盐酸无明显现象。
实验2:另取l0mL无色溶液,加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。
实验3:将实验l后的溶液于锥形瓶中,向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)原溶液中不存在的离子有________,存在的离子有___________________。
(2)实验3中,图像中OA段反应的离子方程式为___________________。
(3)根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度______________。(写出计算过程)
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【题目】下列溶液一定呈中性的是( )
A.使石蕊试液呈红色的溶液B. c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1溶液
C.pH=7的溶液D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
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【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=571.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) △H>0 ,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0 gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应热化学方程式为NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O(1) △H=57.4 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2,则△H1>△H2
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【题目】某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
(1)mg铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:
① 常温下碳与浓硫酸不反应;②________________________。
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程____________________________。
(3)B中的现象是:_______________________;C的作用是:___________________。
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg.则铁碳合金中铁的质量分数为________________(写表达式)。
(5)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:_____________________。
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【题目】图示为一种天然产物,具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是( )
A. 分子中含有三种含氧官能团
B. 1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应
C. 既可以发生取代反应,又能够发生加成反应
D. 能与FeCl3发生显色反应,分子中所有碳原子可能共面
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