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    17．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）?Y（g）　（乙）A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，其中能表明（甲）、（乙）达到化学平衡状态有（　　）
    ①混合气体的密度    ②反应容器中生成物的百分含量  ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比  ④混合气体的压强  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥混合气体的总物质的量．
    A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．②③⑤D．②③④

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①甲混合气体的密度始终不变，所以不能作平衡状态的标志，故不选；    
    ②反应容器中生成物的百分含量，说明各组分的量不变，达平衡状态，故选；  
    ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相等，故选；
    ④乙混合气体的压强始终不变，故不选；  
    ⑤混合气体的平均相对分子质量，说明正逆反应速率相等，故选；  
    ⑥乙混合气体的总物质的量始终不变，故不选； 
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
    B．读取滴定管内液体的体积抑视会导致读数偏大
    C．做中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
    D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硝酸具有强氧化性，甲乙两组同学对硝酸的性质进行研究．
    （1）甲组同学进行了铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验：
    实验组实验操作实验现象
    实验1在 I、II两支试管中分别加入等体积的浓硝酸和稀硝酸，再向两支试管中分别放入等质量的铜片．铜均无剩余，试管 I中溶液呈绿色；试管 II中溶液呈蓝色．
    实验2分别取实验 I中的绿色溶液于 III、IV两试管中，对试管 III进行加热，向试管 IV中缓慢加入水，并不停振荡．
    请回答：
    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO?+4H2O．
    ②实验I能否说明溶液呈现不同颜色与硝酸铜的物质的量浓度无关？能（填“能”或“不能”），原因是两份溶液中硝酸铜的物质的量浓度相等．
    ③根据实验结果推测，铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因可能是反应生成的红棕色气体溶于生成的蓝色硝酸铜溶液．
    ④请另设计一个方案，验证你所得到的上述结论：方案一：取Cu与浓HNO3反应后的绿色溶液，向其中通入足量的空气（或氧气），溶液颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色．
    （2）乙组同学用足量浓硝酸和硫单质反应进行了实验探究．
    假设硝酸的还原产物只有一种，乙组同学根据氧化还原反应推测硫的氧化产物，提出三种可能：I．只有硫酸；Ⅱ．只有二氧化硫；Ⅲ．二氧化硫和硫酸
    乙组同学设计了下列实验，实验流程及步骤：

    a．混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮物质逸出，并将吸收后的液体配成100.00mL溶液；
    b．取a中所得溶液20.00mL，加入足量氯化钡溶液，得到0.466g白色沉淀；
    c．再取20.00mLa中所得溶液，用氢氧化钠溶液中和，恰好用去0.6mol/L氢氧化钠溶液30.00mL．
    请回答：
    ①二氧化氮和氧气的混合气体被水完全吸收的化学方程式为4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
    ②步骤a中配制的100.00mL溶液中H+的物质的量浓度是0.9mol/L．
    ③该实验中收集到气体中含有NO2和SO2，假设III（填“I”“II”或“III”）成立．
    ④该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为14HNO3（浓）+3S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有下列十种物质：①液态HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH3  ⑨空气   ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，该反应的化学方程式为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
    （2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
    （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水．医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）上述十种物质中属于电解质的是：①②⑥⑩．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中属于有机物的是（　　）
    A．甲烷B．苏打C．水泥D．玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
    （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.03mol/（L•min）-1，该温度下的平衡常数K=1．
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    A．升高温度     B．降低温度    C．增大压强
    D．减小压强     E．加入催化剂  G．移出一氧化碳气体
    （3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率升高（填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数降低（填“升高”、“降低”还是“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．0.2molCH4的质量为（　　）
    A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有一瓶1 000mL、含25% NaCl0、密度是1.19g．cm-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍（体积比），密封保存．下列分析不正确的是（　　）
    A．该“84消毒液”中NaCl0物质的量浓度为4.0 mol．L-l
    B．该“84消毒液”稀释100倍后，Na+的物质的量浓度为0.04 mol．L-l
    C．空气中的C02与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HC1O
    D．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 ml．，需要称量的NaCl0固体质量为143.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作正确的是（　　）
    A．蒸发结晶时，边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止
    B．配制100mL浓度约2mol•L-1的NaOH溶液，将8gNaOH放入烧杯中加入92g水溶解
    C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛
    D．滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶

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