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    保护环境是我国的一项基本国策。下列做法中，不利于环保的是（　　）

    A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤

    C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、任意排放污水回造成环境污染，不利于环保，正确；B、推广使用脱硫煤，可以减小二氧化硫的排放，有利于环保，错误；C、减少汽车尾气排放，减少对大气的污染，有利于环保，错误；D、推乿使用无磷?涤剂，可以减少对水体的污染，有利于环保，错误，答案选A。

    考点：考查化学与环境的关系

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：B 、丙

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    反应① ；反应③ ；

    反应⑥ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

    A． X>Z>Y>M B． X>Y>Z>M C． M>Z>X>Y D． X>Z>M>Y

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2013年世界青年奥运会将在南京举办。保护环境，人人有责。

    ①空气质量监测中，不需要监测的指标是 。

    A．可吸入颗粒物的含量 B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度

    ② 在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是 ；后通入氯气或二氧化氯，其作用是 。

    ③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是（　　）

    A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

    B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

    C．开发太阳能、水能、风能等新能、减少使用煤、石油等化石燃料

    D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

    （1）已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为　　　　　　　(至少写两种)。

    （2）由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为　　　 (填序号)。

    a． MnO2b． FeCl3c、Na2SO3d、KMnO4

    （3）下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

    Ⅰ．若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。

    ①F的电子式为　　　　。

    ②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是 　 。

    Ⅱ．若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

    ①下列关于D的说法正确的是　　　　 (填字母)。

    a．能与水发生化合反应 b．既有氧化性,又有还原性

    c．既含离子键,又含非极性共价键 d．是一种碱性氧化物

    ②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是　　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：

    揭示实验原理

    乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。

    能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。

    反应温度确定：

    合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：

    实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；

    实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；

    实验装置的比较：

    利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是___________。

    酯层厚度的标示：

    为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液，现象是___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

    （1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是 。

    （2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是 。

    将粗产品再经下列步骤精制：

    （3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入 （填字母）。

    A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠

    （4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是 。

    （5）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是 。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：计算题

    A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：

    （1）写出元素符号：A________，E________。

    （2）D在周期表中位于第_______周期第________族。

    （3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）_______________。

    （4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式____________________________________________________________。

    （5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，该化合物的名称是_____________。

     

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