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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    ①FeFe2O3Fe2(SO4)3

    ②SiO2Na2SiO3H2SiO3

    ③AlCl3AlNaAlO2

    ④NaNa2ONaOH

    ⑤SO2H2SO3H2SO4

    ⑥饱和NaCl(ag)NaHCO3Na2CO3

    A. ①②⑤B. ②③⑥C. ②⑤⑥D. ①③④

    【答案】C

    【解析】

    ①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故①错误；

    ②二氧化硅和氢氧化钠反应：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，硅酸钠和盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故②正确；

    ③氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故③错误；④钠在氧气中点燃时生成过氧化钠，得不到氧化钠，故④错误；

    ⑤二氧化硫和水反应：SO2+H2OH2SO3，亚硫酸和氧气反应2H2SO3+O2═2H2SO4，故⑤正确；

    ⑥在饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，反应生成碳酸氢钠：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故⑥正确。

    所以在给定条件下能实现转化的是②⑤⑥。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如图(金属单质E可由滤液C制取)：

    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

    (1)固体混合物B的成分是_____。它与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。

    (2)滤液A中铁元素的存在形式为_____(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为_____。要检验该铁元素的离子的实验_____

    (3)在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为_____

    (4)金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

    组分

    SiO2

    MgO

    Na2O

    K2O

    Fe2O3

    质量分数/%

    59.20

    38.80

    0.25

    0.50

    0.8

    通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

    （1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有____________（写化学式）。

    （2）步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为________________。

    （3）滤渣A 的成分有______________________（填化学式）。

    （4）步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________。

    （5）步骤③反应的化学方程式为______________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

    A. a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

    B. a→b段发生反应的离子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

    C. b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

    D. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）

    A. 生成42.0LN2（标准状况）

    B. 有0.250molKNO3被氧化

    C. 转移电子的物质的量为2.25mol

    D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于____晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为___。

    （二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数一次增大的前四周期元素

    元素

    相关信息

    A

    原子核外电子总数与其周期数相同

    X

    其羞态原子的L层中有3个未成对电子

    Y

    荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反

    Z

    原子核外p电子数比s电子数多l个

    W

    原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575

    M

    元素的主族数与周期数相差4

    G

    其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子

    （1）画出W基态原子的核外电子排布图______。

    （2）A2Y的VSEPR模型名称为____。

    （3）已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式____。

    （4）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______。

    （5）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为_____cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

    A. 溶液中存在3个平衡

    B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

    C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

    D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列说法正确的是(　　)

    A. 分解反应都是氧化还原反应B. N2是还原产物，HNO3是氧化产物

    C. 被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5D. 每生成4mol N2转移15mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I． 氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。

    （1）以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

    ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1

    ②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s) ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1

    ③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1

    则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。

    II．某同学设计了一组电化学装置如下图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。

    根据要求回答相关问题：

    （2）写出装置甲中负极的电极反应式：_______________________________________。

    （3）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：_________________________________。

    （4）当装置甲中消耗0.05molO2时，丙装置中阳极产生气体的体积___________L(标况下)；装置乙中溶液的pH为___________（溶液体积为200mL不变），要使乙烧杯中的溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是___________。

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