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    2．下列说法操作不正确的是（　　）
    A．某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸
    B．达到滴定终点后，静置1～2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差
    C．在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用普通玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2～3次的实验平均值
    D．某溶液可能含有SO42-和Cl-，可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银，来检验其中的Cl-

    分析 A．强氧化剂在研磨时易发生分解反应；
    B．达到滴定终点后，管壁有液体残留时会导致测定溶液浓度偏低；
    C．读取混合溶液温度应该是最高温度；
    D．SO42-用氯化钡溶液鉴别；银离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验．

    解答 解：A．强氧化剂研磨易发生分解反应，生成气体导致爆炸，则KClO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸，故A正确；
    B．达到滴定终点后，管壁有液体残留时，混合溶液中标准液体积偏小，会导致测定溶液浓度偏低，所以达到滴定终点后，静置1～2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差，故B正确；
    C．读取混合溶液温度应该是最高温度，最高温度时酸碱恰好完全反应，不是任何温度，故C错误；
    D．SO42-用氯化钡溶液鉴别，如果原来溶液中不含亚硫酸根离子或硫离子等可以用硝酸钡溶液检验；银离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、实验操作、实验安全等知识点，明确实验原理、基本操作方法、物质性质是解本题关键，知道硫酸根离子、氯离子及铁离子、亚铁离子的检验方法及现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等
    途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4； 途径b：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO4
    B．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
    C．78gNa2O2中存在的共价键总数为NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）
    D．18gD2O中含有的质子数为10NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气．

    回答下列问题：
    （1）装置C的作用是除去氯气中的氯化氢，装置D的作用是干燥氯气．
    （2）装置F的作用是尾气处理防止氯气污染空气．
    （3）装置B中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl 的  物质的量为0.2mol．
    （4）写出圆底烧瓶中发生的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （5）F处发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    根据要求填空：
    （1）制取Cl2时的操作依次是dcab（填标号）．
    a．往烧瓶中加入浓盐酸  b．加热  c．往烧瓶中加入MnO2粉末  d．检查装置气密性
    （2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的HCl，则x值应≥4．
    （3）B装置有三种作用：①均匀混合气体；②干燥气体；③控制气体流速．
    （4）在C装置中，经过一段时间的光照，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．D装置中的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是能吸收过量的氯气．E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是分液（填分离方法名称），实验用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯（填仪器名称）．
    （5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
    a．CH4　b．CH3Cl　c．CH2Cl2　d．CHCl3　e．CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
    B．将铁屑、溴水、苯混合制成溴苯
    C．蔗糖溶液加稀H2SO4加热后再加新制银氨溶液制银镜
    D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请回答：
    （1）HClO的电子式为．
    （2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g-1，则它的标准燃烧热为△H=-32akJ/mol．
    （3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO4•2H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理CO32-+CaSO4=SO42-+CaCO3↓．
    （4）配平氧化还原反应的离子方程式1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列元素中，其中一种与其他三种不属于同一周期的是（　　）
    A．BeB．ArC．OD．Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
    （1）根据上表回答问题：
    ①D在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
    ②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞N＞H（填元素符号）．
    ③B、D的气态氢化物的稳定性关系为NH3＜H2O（填化学式）．
    ④34Se与D同主族，其非金属性比D弱（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为位于同主族最外层电子数相同，但O的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比Se强．
    ⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H++OH-=H2O、ⅱ．Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、ⅲ．Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）
    ①物质己中含有的化学键的类型为离子键和共价键．
    ②用电子式表示丙分子的形成过程为．
    ③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某有机化合物结构简式为：
    （1）写出其分子式C16H16O5．
    （2）写出所有含氧官能团的名称羟基、羧基、酯基．

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