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    （1）常温下，将三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
    组别一元酸NaOH混合溶液的pH
    甲c（HX）=0.1mol/Lc（NaOH）=0.1mol/LpH=a
    乙c（HY）=c1 mol/Lc（NaOH）=0.1mol/LpH=7
    丙c（HZ）=0.1mol/Lc（NaOH）=0.1mol/LpH=9
    丁pH=2  HZpH=12  NaOHpH=b
    ①甲组实验中HX为弱酸，a
     
    7（填“＜”，“=”或“＞”），混合溶液中离子浓度由大到小顺序为
     
    ．
    ②乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=
     
    ．
    ③丙组实验发生反应的离子方程式为
     
    ，所得溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol/L．
    ④丁组实验中b
     
    7（填“＜”，“=”或“＞”）．
    （2）向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．则：
    ①由图中信息可知HA为
     
     酸（填“强”或“弱”），理由是
     
    ．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
     
     2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）①等体积、等浓度的HA与NaOH溶液恰好反应生成NaX，HA为弱酸，则NaX为强碱弱酸盐，溶液显示碱性，根据盐的水解及溶液的pH判断溶液中离子浓度大小；
    ②乙组中等体积的HY与氢氧化钠反应生成NaY，HY为强酸，溶液的pH=7，则溶液中c（OH-）=c（H+）、c（Na+）=c（Y-），所以HY的浓度为0.1mol/L；
    ③pH=9，说明NaZ为强碱弱酸盐，HZ为弱酸，依据离子积常数计算得到水电离的氢氧根离子浓度；
    ④HZ为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子，两溶液混合后酸过量，溶液显示酸性；
    （2）①根据酸的浓度和溶液的pH判断酸的强弱；
    ②K点时两溶液反应后的溶质为等物质的量的MOH和MA，根据物料守恒进行判断．
    解答： 解：Ⅰ．（1）①等体积、等浓度的两溶液中含有等物质的量的HA和氢氧化钠，由于HA为弱酸，则物质的量相等的HA和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐NaX，反应后的溶液呈碱性，溶液的pH＞7，c（OH-）＞c（H+），由于X-离子部分水解，则c（Na+）＞c（X-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：＞，c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    ②乙组中等体积的HY与NaOH溶液反应生成NaY，由于HY为强酸，反应后的溶液pH=7，则溶液中c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒可得c（Na+）=c（Y-），所以HY的浓度=c（NaOH）=0.1mol/L，HY的溶液pH=1，
    故答案为：1；
    ③pH=9，说明NaZ为强碱弱酸盐，HZ为弱酸，则HZ和NaOH发生反应的离子方程式为：HZ+OH-═H2O+Z-，所得溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-14
    10-9
    mol/L=1×10-5mol/L，
    故答案为：HZ+OH-=H2O+Z-；1×10-5；
    ④根据③可知HZ为弱酸，pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则HZ的浓度大于0.01mol/L，而pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0.01mol/L，两溶液混合后酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH=b＜7，
    故答案为：＜；
    Ⅱ．（1）①①根据图象知，0.01mol?L-1HA溶液中pH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸，
    故答案为：强；0.01 mol/L HA的pH=2；
    ②K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol?L-1×0.1L=0.002mol，加入HA的物质的量为：0.01mol?L-1×0.1L=0.001mol，根据物料守恒可得：c（M+）+c（MOH）=2c（A-），
    故答案为：=．
    点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、盐的水解原理的应用、离子浓度大小比较等，题目考查的知识点较多，注意掌握溶液酸碱性与溶液的pH的关系，能够根据电荷守恒、盐的水解原理、物料守恒判断溶液中离子浓度大小，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、常温下
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    B、含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-
    C、能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、常温下，在由水电离出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素中，属于主族元素的是（　　）
    A、氖B、钠C、铜D、铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年，科学家人工合成了位于元素周期表中第七周期第ⅦA族的两种核素
     
    293
    117
    Uus    和
     
    294
    117
    Uus    ，下列说法不正确的是（　　）
    A、
     
    293
    117
    Uus    的原子核内有176个中子
    B、
     
    294
    117
    Uus    的原子核外有294个电子
    C、
     
    293
    117
    Uus    和
     
    294
    117
    Uus    互为同位素
    D、
     
    293
    117
    Uus    和
     
    294
    117
    Uus    的原子最外层均有7个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是（　　）
    A、11与17B、11与10
    C、1与17D、1与8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸．该苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：
    ①相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为：w（C）=35.82%，w（H）=4.48%；
    ②1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，与足量的Na反应放出33.6L H2（气体体积均已折算为标准状况）；
    ③该分子中存在四种不同化学环境的碳原子，分子中不含甲基．
    已知：该苹果酸分子有下列转化关系，其中B能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    回答下列问题：
    （1）苹果酸分子中所含官能团的名称是
     
    、
     
    ．
    （2）苹果酸能发生的反应有
     
    （选填序号）．
    ①加成反应　②酯化反应　③加聚反应  ④氧化反应　⑤消去反应　⑥取代反应
    （3）写出B、C的结构简式：B：
     
    ；C：
     
    ．
    （4）写出A-→D的化学方程式
     
    ．
    （5）该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的二种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①在一定条件下，能发生银镜反应；
    ②能与苯甲酸发生酯化反应；
    ③能与乙醇发生酯化反应；
    ④分子中同一碳原子不能连有2个羟基；
    ⑤1mol该酸与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L．
    （1）酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方甚至低于2.1（食醋的pH=3）．引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物．它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2．
    ①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨．试写出这两个反应的化学方程式
     
    ；
    ②酸雨可导致的危害有
     
    （填序号）；
    A．腐蚀建筑物    B．导致树木枯萎    C．造成洪涝灾害    D．恶化人类环境
    ③为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行
     
    ，对废气中的氮的氧化物用
     
    吸收．
    （2）某化学兴趣小组选用如图实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量（已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4）．
    ①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→
     
    →e（用字母和箭头表示）；
    ②当装置Ⅱ中出现
     
    现象时，立即停止通气；
    ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是
     
    ；
    A．酸性KMnO4溶液　    B．NaOH溶液      C．溴水        D．氨水
    ④若碘溶液的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积）．那么，SO2的含量是否超标？（要求写出简单过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是
     
    ．
    A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
    （2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
    则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为
     
    ．
    （4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    t/min2479
    n（H2O）/mol0.120.110.100.10
    ①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）
     
    v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②该温度下，此反应的平衡常数K=
     
    ；
    ③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：
    2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O
    被检测的气体成分是
     
    上述反应中的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．

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