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    分别将下列物质，投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（　　）
    ①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4．
    A、②③B、③⑥C、①④D、⑤⑥
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：①加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后得到氢氧化铁；
    ②氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
    ③氯化钠不水解；
    ④碳酸氢钙加热分解生成碳酸钙；
    ⑤亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠；
    ⑥硫酸钾不水解．
    解答： 解：①氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，加热过程中，促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁，故错误；
    ②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加热过程中，蒸发掉水，最后得到氢氧化钙，故错误；
    ③氯化钠不水解，蒸发掉水后得到氯化钠，故正确；
    ④加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到碳酸钙，故错误；
    ⑤亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故错误；
    ⑥硫酸钾不水解，将水分蒸干时得到硫酸钾，故正确；
    故选B．
    点评：本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解等知识，注意该题中没有说灼烧，如果告诉灼烧，则①得到氧化铁，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，6 g 
     
    4
    2
    He    所含有的中子数目为2NA
    B、标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
    C、常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    D、常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于图中电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（　　）
    A、阴极（Cu片）：2C1--2e-=Cl2↑
    B、阳极（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、正极（石墨棒）：Fe3++e-=Fe2+
    D、负极（Fe钉）：Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃下，测得一定浓度的 （NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、NH3?H2O四种溶液中c （NH4+）相等，这四种溶液的浓度分别为a mol?L-1、b mol?L-1、c mol?L-1、d mol?L-1，则下列判断正确的是（　　）
    A、a=b=c＞d
    B、d＞b＞a＞c
    C、d＞b＞c＞a
    D、c＞a＞b＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，饱和BaCO3溶液和饱和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2+）大
    B、25℃时，若向BaCO3的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，则c（Ba2+）增大
    C、25℃时，若将BaSO4与饱和Na2CO3溶液充分混合，则BaSO4与Na2CO3不能反应
    D、25℃时，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp比在10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向浓度相同的Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4 溶液中，加入等体积等浓度的BaCl2 溶液时，恰好使上述三种溶液中 SO42-全部沉淀，则 Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4 三种盐溶液的体积之比为（　　）
    A、1：2：3
    B、3：2：1
    C、2：3：6
    D、6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示．

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的
     
    ．
    A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是
     
    ．
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．则正极的电极反应是
     
    ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气．
    （1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构如图所示．这种合金中La与Ni的原子个数比为
     
    ；其中基态Ni原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：
    微粒 a b c d e f g
    原子核数 双核 双核 三核 四核 四核 五核 五核
    所带单位电荷 0 -1 0 0 +1 0 +1
    ①与c互为等电子体的一种阴离子是
     
     （填化学式）；
    ②f微粒中中心原子的杂化方式为
     
     杂化．
    ③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a
     
     f（填“＞”、“=”或“＜”）
    ④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    B、pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）一样多
    C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D、向10mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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