Question

15．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 苏打与稀盐酸反应：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
• B． Fe₂O₃与HI：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
• C． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂ 溶液至SO₄^2-刚好完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓
• D． 向NaClO溶液中通入少量SO₂：SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺

Answer 1

分析 A、苏打成分是碳酸钠，可以和盐酸之间反应生成氯化钠、水以及二氧化碳；
B、铁离子具有氧化性，可以和还原性的碘离子之间发生反应生成亚铁离子和碘单质；
C、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，说明SO₄^2-与Ba²⁺的比例是1：2；
D、二氧化硫溶于水得到亚硫酸，亚硫酸可以被次氯酸根离子氧化为硫酸，本身被还原为氯离子．

解答 解：A、苏打成分是碳酸钠，可以和盐酸之间反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，反应为：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故A错误；
B、Fe₂O₃与HI反应是氢离子现将氧化物溶解，然后是得到的铁离子和还原性的碘离子之间发生反应，生成亚铁离子和碘单质，故B错误；
C、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，离子方程式为：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故C正确；
D、次氯酸钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原生成氯离子，离子方程式为ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，注意苯酚钠和二氧化碳反应时，无论二氧化碳是否变化都生成碳酸氢钠，为易错点．