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    13．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化氢的电子式B．镁的原子结构示意图
    C．乙酸的结构简式C2H4O2D．HClO的结构式H-Cl-O

    分析 A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
    B．镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层含有2个电子；
    C．乙酸分子中含有羧基，结构简式中需要标出官能团结构；
    D．次氯酸的中心原子为O，分子中不存在H-Cl键．

    解答 解：A．化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢的电子式为故A错误；
    B．Mg原子的核电荷数、核外电子总数都是12，镁的原子结构示意图为：，故B正确；
    C．为乙酸的分子式，乙酸的结构简式中应该标出羧基，乙酸正确的结构简式为：CH3COOH，故C错误；
    D．次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-Cl键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、结构简式、结构式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是（　　）
    A．在CsCl晶体中，距Cs+最近的Cl-有6个
    B．在CaF2晶体中，Ca2+周围距离最近的F-有4个
    C．在SiO2晶体中，每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子
    D．在铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图，曲线表示在800℃时和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4min时的变化图象，试回答：
    （1）该反应的反应物是A．
    （2）该反应的化学方程式是2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C．
    （3）反应开始至4min，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为0.2mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为C或O；
    （2）B元素的负二价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，C的元素符号为K，B和C形成化合物的电子式；
    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素号为Cu，其正二价的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
    （5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=2；原子中能量最高的是2p电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将下列物质熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、冰，需要克服的微粒间的相互作用 ①共价键  ②离子键  ③分子间作用力、氢键，正确的顺序是（　　）
    A．.①②②③B．②③②①C．②①②③D．①①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　）
    ①一个N-N断裂的同时，有3个H-H键断裂
    ②一个N-N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
    ③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
    ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变
    ⑤各物质的质量分数都不再改变
    ⑥恒温恒容时，密度保持不变
    ⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/L•min，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/L•min．
    A．全部B．只有①③④⑤C．②③④⑤⑦D．只有①③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
    I．氧化浸出
    （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
    ①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2 H+═2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
    ②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为H2O2受热分解，产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
    Ⅱ．配位浸出
    反应原理：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
    （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可给分）（．
    （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3•H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向a mol•L-1的氨水中缓慢加入等体积0.02mol•L-1的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    Ⅲ．生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

    （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（或Fe3+、H+）（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8SO42-+16H+任写一个（任写一个）．
    （5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
    B．反应到达平衡状态时，X的转化率为70%
    C．反应开始到2min，Z的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1
    D．为提高X的转化率，可适当增加Y的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．①～⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

    （1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为Na（填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3；原子半径最大的元素是Na，半径最小的离子是H+．
    （2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．
    （3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程．

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